实验报告
课程名称: 化工专业实验 指导老师: 王晓钟 成绩:__________________
实验名称: 乙苯脱氢制苯乙烯 实验类型: 同组学生姓名:
一、实验目的和要求(必填) 二、实验内容和原理(必填)
三、实验材料与试剂(必填) 四、实验器材与仪器(必填)
五、操作方法和实验步骤(必填) 六、实验数据记录和处理
七、实验结果与分析(必填) 八、讨论、心得
一、实验目的
1.了解以乙苯为原料,氧化铁为催化剂,在固定床单管反应器种制备苯乙烯的过程;
2.学会使用化学工艺类实验中温度控制和流量控制的仪表、仪器;
3.学会稳定工艺操作条件的方法。
二、实验原理
1.本实验的主副反应
主反应:
-CH2-CH3 _—CH=CH2 + H2 117.8KJ/mol
副反应:
-C2H5 +C2H4 105KJ/mol
-C2H5+H2 +C2H6 -31.5KJ/mol
-C2H5+H2 -CH3+CH4 -54.4KJ/mol
在水蒸气存在的条件下,还可能发生下列反应:
-C2H5+2H2O -CH3+CO2+3H2
此外还有芳烃缩合及苯乙烯聚合生成焦油和焦等。这些连串副反应的发生不仅使反应选择性下降,而且极易使催化剂表面结焦进而活性下降。
2.影响本反应的因素
1)温度的影响
乙苯脱氢反应为吸热反应,,从平衡常数与温度的关系式可知,提高温度可增大平衡常数,从而提高脱氢反应的平衡转化率。但是温度过高副反应增加,使苯乙烯选择性下降,能耗增大,设备材质要求增加,故应控制适宜的反应温度。本实验的反应温度为:540~600℃。
2)压力的影响
乙苯脱氢为体积增加的反应,从平衡常数与压力的关系式可知,当时,降低总压P总可使Kn增大,从而增加了反应的平衡转化率,故降低压力有利于平衡向脱氢方向移动。本实验加水蒸气的目的使降低乙苯的分压,以提高平衡转化率。较适宜的水蒸气用量为:水:乙苯=1.5:1(体积比)或8:1(摩尔比)。
3)空速的影响
乙苯脱氢反应系统中有平衡副反应和连串副反应,随着接触时间的增加,副反应也增加,苯乙烯的选择性可能下降,适宜的空速与催化剂的活性及反应温度有关,本实验乙苯的液空速以0.6/h为宜。
3. 催化剂
本实验采用氧化铁系催化剂。其组成为:Fe2O3-CuO-K2O-Cr2O3-CeO2。
三、实验装置及流程
1-水计量管;2-乙苯计量管;3、4-进料泵; 5-汽化室;6-反应室;7-冷凝室;
8-集液罐;9-H2流量计;10-N2流量计;11-湿式气体流量计;12-N2压力表。
图1 乙苯脱氢制备苯乙烯实验工艺流程图
四.实验步骤与方法
(1) 反应条件控制:
汽化温度300℃,脱氢反应温度540和580℃,水:乙苯=1.5:1(体积比),相当于乙苯加料0.5毫升/分钟,蒸馏水0.75毫升/分钟。
(2) 操作步骤
1) 了解并熟悉实验装置及流程,搞清物料走向及加料、出料方法。
2) 将气化室温度控制设定在300℃,反应器温度控制设定为540℃
3) 系统通氮气20l/h,打开气化室加热开关,并打开冷却水开关。
4) 打开反应器加热开关。
5) 当反应器温度到达400℃,开始加入蒸馏水,控制流量为0.75毫升/分钟,并改变氮气流量为10l/h。
6) 当反应器温度稳定在540℃,停止通入氮气,开始加入乙苯,控制流量为0.50毫升/分钟。
7) 记录乙苯加料管内起始体积,并将积液灌放空。
8) 反应50分钟后停止进料改通氮气流量为10l/h。
9)记录原料加入体积。
10)将粗产品取出后静置分层,用分液漏斗分去水层,称出烃层质量。
11)取少量样品进行气相色谱分析并计算出各组分的百分含量。
12)改变反应器温度为580℃后再加入乙苯,重复8~11,测得有关数据。
13)反应结束后,维持温度为500℃持续通入水蒸气,进行催化剂的清焦再生,半小时后停止加水,通入氮气并使反应器降温,至300℃以下时,可切断电源和冷却水,停通氮气。
五.实验数据记录及处理
1)原始记录
2)粗产品分析结果
3)计算结果
乙苯的转化率:
540℃下,
580℃下,
苯乙烯的选择性:
540℃下,
580℃下,
苯乙烯的收率:
540℃下,Y=α·S×100%=0.449×0.507×100%=22.8%
580℃下,Y=α·S×100%=0.641×0.585×100%=37.5%
注:—298K下标准热焓,KJ/mol;
KP,Kn—平衡常数;
ni—i组分的摩尔分数;
P总—压力,Pa;
R—气体常数;
T—温度,K;
—反应前后摩尔数变化;
—原料的转化率%;
S—目的产物的选择性%;
Y—目的产物的收率;
RF—原料消耗量,g;
FF—原料加入量,g;
P—目的产物的量,g。
六.结果与讨论
由实验计算结果可以知道,在较高温度下乙苯制苯乙烯的反应在转化率上有一定提高,而且在选择性上也有一定,说明这个反应在高温下更加有利,这与理论相符合。
实验转化率很低,可能是由于水未完全汽化,导致部分催化剂失效或流失,或催化剂使用时间过长,部分已失效。
七、思考题
1、该反应是吸热还是放热,如何判断?如果是吸热,则升高温度对反应是否有利?是不是越高越好?
答:因为温度升高后乙苯的转化率和苯乙烯的收率均变大,该反应吸热;从热力学角度上来看,温度越高越好,但不能超过催化剂的适用温度,而且反应温度越高,就需要消耗更多能源,导致费用增大。
2、对本反应而言,体积增大还是减小?加压对反应有利吗?为什么要加入蒸馏水?可以用自来水吗?
答?反应压力 对于给定的反应温度和水比,乙苯的转化率随着反应压力的降低而显著增加。体积增大后,反应压强减小,对反应有利。
加压对反应不利,苯乙烯是容易聚合的物质。反应压力高,将有利于苯乙烯自聚,生成对装置正常运转十分不利的聚合物,它会造成管道、设备的堵塞。
加入水蒸汽可以较少乙苯分压,达到类似于降低反应压力的效果;水蒸汽可与催化剂上生成的碳发生反应,起到减少催化剂表面结焦的作用;水蒸汽还可防止催化剂的活性组份还原为金属,有利于延长催化剂寿命。
不能用自来水,自来水中含有微量金属离子和氯离子,会使催化剂中毒失效。
实验报告
课程名称:过程工程原理实验(乙) 指导老师:xx 成绩:__________________
实验名称:筛板塔精馏操作及效率测定 实验类型:工程实验 同组学生姓名:xx
一、实验目的和要求(必填) 二、实验内容和原理(必填)
三、主要仪器设备(必填) 四、操作方法和实验步骤
五、实验数据记录和处理 六、实验结果与分析(必填)
七、讨论、心得
筛板塔精馏操作及效率测定
1实验目的
1.1 了解板式塔的结构和流程,并掌握其操作方法;
1.2 测定筛板塔在全回流和部分回流时的全塔效率。
2 实验装置
2.1 精馏塔装置由塔釜、塔体、全凝器、加料系统、回流系统、贮槽(原料、产品、釜液)以及测量、控制仪表等组成。装置流程如图1所示。
2.2 装置规格介绍:筛板精馏塔内径68mm,共7块塔板,其中精馏段5块,提馏段2块;精馏段塔板间距150mm,提馏段塔板间距180mm;筛孔孔径1.5m,正三角形排列,孔间距4.5mm,开孔数104个。装置采用电加热,塔釜内有3支额定功率为3kW的螺旋管加热器。
3 实验原理
3.1在板式精馏塔中,偏离平衡的汽液两相在塔板上进行传质、传热,当离开该板的汽、液两相组成平衡、温度相同时,则此板称为理论板。
实际操作中,由于塔板上的汽、液两相接触时间有限及相间返混等因素影响,使汽、液两相尚未达到平衡即离开塔板。即一块实际塔板的分离效果达不到一块理论板的作用,因此精馏塔所需的实际板数比理论板数多。
3.2 全回流操作时的全塔效率ET的测定
全塔效率(总板效率)ET
(1)式中:—为完成一定分离任务所需的理论板数,包括蒸馏釜;
—为完成一定分离任务所需的实际板数,本装置=7块。
在全回流操作中,操作线在x-y图上为对角线。根据实验中所测定的塔顶组成xD、塔底组成xW(均为摩尔百分数)在操作线和平衡线间作梯级,即可得到理论板数。
图1.实验装置图
3.3 部分回流时全塔效率ET’的测定
3.3.1 精馏段操作线方程为:
(2)
式中:R—回流比;
xD—塔顶产品的组成,摩尔百分数。
实验中回流量由回流转自流量计测量,但由于实验操作中一般作冷液回流,所以实际操作回流量应作如下修正:
(3)
式中:L0—回流转子流量计上的读数值,ml/min;
L—实际回流量,ml/min;
tD—塔顶液相温度,℃;
tR—回流液温度,℃;
CpD——塔顶回流液在平均温度下的比热,kJ/kg·K;
rD——塔顶回流液组成下的汽化潜热,kJ/kg 。
产品量D可由产品转子流量计测量。由于产品量D与回流量L的组成和温度相同,故回流比R可直接用两者的比值来得到。
(4)
式中:D—产品转子流量计上的读数值,ml/min 。
实验中根据塔顶取样可得塔顶组成xD,并测量回流和产品转子流量计读数L0和D以及回流温度tR和
塔顶液相温度tD,再查附表可得CPD、rD,代入即可以得到精馏段操作线方程。
3.3.2 进料q线方程为:
(5)
式中:q—进料的液相分率;
xF—进料液的组成,摩尔百分数;
且: (6)
式中:ts—进料液的泡点温度,℃;
tF—进料液的温度,℃;
CpF—进料液在平均温度下的比热,kJ/kg·K;
rF—进料液组成下的汽化潜热,kJ/kg 。
实验中根据进料液取样可得到xF,并测量其进料温度tF,再查附表得到ts、tF、CpF,代入就可以得到q,进而得到q线方程。
3.3.3 理论板数的求取
根据上述得到的精馏段操作线方程和q线方程,以及测量得到的塔顶组成xD、塔底组成xW和进料组成xF,就可以在x-y图上作出精馏段操作线、q线和提馏段操作线,然后用x-y图解法即可得到理论板数NT,代入(1)式即可得到全塔效率ET。
4 实验步骤
4.1 全回流操作:关闭进、出料阀门,全开冷凝器顶部排气阀,稍开冷凝冷却水阀门,将回流和产品流量计开为最大。待灵敏板温度稳定后,分别取塔顶液和塔釜液两个样品,并读取回流液流量,再分别读取各个温度计温度读数。用比重法测定塔顶液和塔釜液的组成度。
4.2 部分回流操作:打开进料阀门,调节转子流量计读数为200ml/min左右,调节产品转子流量计,使回流比保持在3~5。通过对釜液转子流量计得调整,使塔釜液位计的液位保持恒定。等待釜液液面恒定以及灵敏板温度逐渐稳定后,记录温度计的温度,记录进料、馏出液、釜液流量计读数,测定组成。
4.3 实验结束:先关闭进料、产品和釜液得流量调节阀,再将调压器旋钮调至零位,关总电源开关切断电源,等待酒精蒸气完全冷凝后,再关闭冷却水,并做好整洁工作。
5 实验数据处理
5.1 原始数据记录表
5.2 数据处理
5.2.1 全回流操作塔板数,如图2
由图可知:所需理论板数为6.4
所以全塔效率为:
5.2.2部分回流时全塔效率ET′
5.2.2.1 精馏段操作线方程
平均温度,乙醇质量分数:90%,查表得: kJ/kg·K , kJ/kg
图2. 全回流时理论塔板数计算
5.2.2.2 q 线方程:同理可得:
根据精馏段操作线方程和q 线方程,以及取样得到的馏出液组成xD,塔釜组成x w和进料液组成
x F,在x-y图中用图解法即可得到理论塔板数NT,见图3 :
图3. 部分回流时理论塔板数计算
由图可知,NT=5.5
6 实验分析及讨论
6.1 在进行部分回流实验时,由于没有控制好回流比在3~5之间,导致实验结果出现很大的偏差,所以在时间允许的条件下,本小组重新进行实验,才得到比较理想的结果。这告诉我们实验前要充分预习实验得步骤和注意事项,掌握好实验条件的要求,才能将实验顺利完成。
6.2 精馏是利用回流手段、经过多次平衡级过程,使物系实现高纯度分离的操作。二元连续精馏的简化计算前提为理论板假定和恒摩尔流假定,而实际上这两个假定并不严格成立,所以计算的结果会有一定误差。但是过程工程原理实验是工程实验,对精确度要求并不是特别高,所以工程上可以认为假定成立。
6.3影响精馏操作稳定的因素是哪些?维持塔稳定操作应注意哪些操作?如何判断塔的操作已经达到稳定?
影响精馏操作稳定的因素有:回流比、进料状态、进料量、进料组成、进料温度、塔顶冷剂量、塔顶采出量、塔底采出量等。
为了维持塔操作的稳定,需要在操作中不断调节回流比,使之基本固定在3~5之间,并维持塔底采出量不变。
判断操作是否达到稳定的依据是灵敏板的温度是否稳定。
6.4 塔顶冷回流对塔内回流流量有何影响?如何校正?
塔顶冷回流时,回流液的温度与塔顶的蒸气之间有温差,将一部分热量传递给回流液后蒸气自身凝结成液体,即内回流的部分,从而增大了回流液的流量。
应作以下的校正 (实验原理部分已经阐明,此处不再重复)。
6.5 操作线斜率大,意味着经过一块理论板后,汽相的增浓程度变大,液相的减浓程度变大。故操作线斜率大对精馏段的分离是有利的。而进料状况则影响到提馏段传质推动力和再沸器的热负荷,本实验中并不涉及再沸器。
6.6 本实验用图解法求理论塔板数。具体做法为:做出精馏、提留以及进料操作线。分做过回流液浓度点点的垂线,与对角线交于a点,以塔釜液浓度点为b点。从点a开始在平衡线和精馏段操作线之间画阶梯,当梯级跨过点d时,就改在平衡线和提馏段操作线之间画阶梯,直至梯级跨过点b为止;所画的总阶梯数就是全塔所需的理论塔板数。另外也可用逐步计算的方法求得理论塔板数。
参考文献:《过程工程原理实验(乙)》 . 杭州:浙江大学化学工程实验室 . 2009.8.
《化工原理下册》 . 何潮洪等 . 北京:科学出版社 . 2008.5.
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