化学反应速率教学设计

化学反应速率教学设计

      

一、教学设计

1.教学目标：

(1)、知识目标与技能

①、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。

②、体验实验测定某些化学反应速率的原理和常用方法。

③、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。

(2)、过程与方法

学习实验探究的基本方法，能够在猜想、探究、实验中完成化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算及实验测定一些化学反应速率的探究，培养学生观察能力、思维能力和实验能力。

(3)、情感态度与价值观

①、体验化学实验的喜悦，培养对化学反应研究的兴趣，增强学生合作、求实精神。

②、培养学生的比较分析思维品质。

2.教材分析：

本单元内容是在高中化学必修2中对化学反应速率和限度认识的基础上展开的。高中化学必修2从化学反应速率与反应限度两个方面来帮助学生更深入地认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会化学理论学习的重要性。化学反应速率是本专题的开篇，通过学习使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。这部分内容是后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向的基础。对学生的后续学习有着深远的影响。

3.重难点

重点：化学反应速率的定量表示方法及计算

难点：通过实验测定某些化学反应速率。

4教学准备

多 媒 体：化学反应速率课件

5、教学方法

引导、探究、讨论、交流等。

二、教学过程

三、板书设计

一、化学反应速率

1、化学反应速率的表示方法：

2、数学表达式：

V == △C/ △t    单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）

3、化学反应速率的应用——计算

（1）“三段式”计算法

（2）规律

二、化学反应的速率的测量

   1、原理

 2、 方法

   3、 实验2-1                结论：

四、课堂巩固练习：多媒体投影

五、课后作业：教材P18第1～5题

 

第二篇：《化学反应的速率和限度》教学设计

《化学反应的速率和限度》教学设计

第一课时

三维目标：

知识与技能：

1．通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素。

2.  会比较化学反应速率的快慢。

过程与方法：

    1.  通过实验探究总结化学反应速率的影响因素。

2．增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。

情感态度与价值观：

1．  从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观      到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。

2．  培养学生良好的实验习惯，认真的观察能力。

教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。

教学难点：影响化学反应速率的因素。

教学用具：实验用品

教学方法：图片展示——实验探究——小组讨论——归纳总结——习题巩固

教学过程：

新课引入：

 [投影]：图2-17 快慢差别很大的化学反应

[思考与交流]：通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？

[学生活动]：

[讲述]：咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。

[板书]：第三节 化学反应的速率和极限

一、化学反应的速率

[讲述]：不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。

［学生活动］：学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。

［提问］：请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？

［回答］：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。

［板书］：1. 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

［提问］：化学反应速率的常用单位有哪些呢？

［回答］：由于浓度（物质的量浓度）的单位是mol·L-1，而时间的单位有s、min、h等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(L·s）或mol/(L·min)等。

［板书］：单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

［提问］：大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？

［回答］：浓度的变化量一般用Δc(B)，单位时间用Δt表示，所以化学反应速率v(B)= 

[思考]：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是多少？

[回答]：0. 8 mol/(L·min)

[反问]：有那些条件能影响化学反应的速率呢？我们通过实验来进行探究。

[实验2-5]：[实验2-6]：

[讲述]实验要点：1.实验使用的双氧水浓度不能过大，防止产生气体过多和过快。

  2.由于是对比实验，所以注意反应物的用量要尽可能的相同，试管规格也要相同。

3.为增加实验的趣味性，可以进行实验改进，如：使用气球或盛有红墨水的压力玻璃管等。

[实验过程]  1．温度对化学反应速率影响的实验探究

根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。

①按下列装置和实验步骤进行对比实验。②记录现象。③处理分析实验现象。④得出结论。

操作方法：在三支相同的试管中分别加入2～3 ml约5%的H2O2，然后在每一支试管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球（大小相同）。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。

2.催化剂对化学反应速率影响的实验探究

根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置(选用教参实验)。

① 按下列装置和实验步骤进行对比实验。② 记录现象。③ 处理分析实验现象。④ 得出结论。

操作方法：在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2～3 mL约5%的H2O2，然后在一支试

管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体。同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察红墨水上升情况。

[小组活动]：填写实验报告，汇报实验结论。

[讲述]: 从实验2-5我们观察到升高温度，H2O2分解速率增大；降低温度，H2O2分解速率减小。从实验2-6我们看到MnO2 、FeCl3大大加快了H2O2分解反应的速率。

[探究]: 以上实验也具有普遍意义，请同学们总结出二者对速率的影响规律。

[回答]:老师评价，表扬肯定。

[板书]:2．在其他条件不变的情况下，升高温度能增大反应速率；使用催化剂能增大反应速率。

[讲述]:绝大多数化工工艺都要使用催化剂和调空温度来控制反应速率。

[设问]:影响化学反应速率的条件除温度外，是否还有其他条件？

[回答]:有：固体表面积、浓度等。

[思考与交流]:

1．人们为什么使用电冰箱储存食物？

2．人们在实验室进行化学反应时，常常采用粉碎反应物。原因是什么？

3．实验室进行化学反应时，通常将固体反应物溶于水中，配成溶液进行反应，为

什么？

4．实验室常用浓度30%左右的硫酸与锌粒反应制取氢气，当反应进行到一段时间后，气泡变的稀少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液，气泡又重新增多起来。原因是什么？

[汇报]:降低温度；粉碎反应物以增大其接触面积；固体反应物溶于水中以提高其接触机会；添加一些适当浓度的硫酸溶液，增大硫酸浓度。

[评价]:肯定，补充，总结。

[板书]:增大固体表面积、增大反应物浓度增大反应速率。

[学生阅读]:科学视野-神奇的催化剂（投影图2-18）

思考：催化剂有那些特性？

[小结]:请一名学生来做小结。

[板书设计]：

第三节 化学反应的速率和限度

一、化学反应的速率

1、 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

2、影响化学反应速率的因素：

在其他条件不变的情况下，升高温度能增大反应速率；

使用催化剂能增大反应速率。

增大固体表面积、增大反应物浓度增大反应速率。

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