高一化学方程式总结（一）

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≒ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

（石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

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第二篇：高中化学方程式总结

高中化学主要方程式

___付靖(20xx-08-15 02:39:30)

1、铁在氯气中剧烈燃烧

2Fe + 3Cl2 = 3FeCl3

2、氢气在氯气中燃烧

H2 + Cl2 = 2HCl

3、氯气溶于水的离子方程式

Cl2+H2O === H+ + Cl -+HClO

4、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 光照

2HClO====2HCl + O2↑

5、工业制漂白粉的原理：

2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O 漂白粉的失效

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO 光照

2HClO ===== 2HCl + O2↑

过量CO2通入漂白粉溶液中的离子方程式：

ClO + CO2 + H2O === HCO3+HClO

6、氯气的实验室制法（离子方程式）：

MnO2 + 4H+ +2Cl- ==== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

7、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中（离子反应） --

Cl--

2 + 2Br === Br2 + 2Cl

8．氟气与水的反应：

2F2+ 2H2O === 4HF + O2

9、用烧碱吸收氯气的离子反应：

2OH- + Cl- -

2 === ClO + Cl + H2O

10、氯气通入SO2水溶液中的离子反应：

SO2+2H2O+ Cl2=== 2Cl- +SO2-

4+4H+

11、氯气通入氯化亚铁溶液的离子反应：

2Fe2+ + Cl2==== 2Cl- + 2Fe3+

13、氯气通入Na2SO3溶液中的离子反应：

H2-

2O+ SO3 + Cl2==== 2Cl- + SO2-+

4 +2H

14、铁与硫加热反应

Fe + S ==== FeS

15、硫化亚铁与稀盐酸反应（离子反应）

FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑

16、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃） 2SO2 + O2===2SO3

17、铜与浓硫酸反应：

Cu + 2H2SO4(浓)=== CuSO4 + 2H2O+SO2↑

18、碳与浓硫酸反应：

C + 2H2SO4（浓）=== 2H2O+CO2↑+2SO2↑

19、SO2与过量烧碱溶液的离子反应： *(条件为加热)

SO2+2OH=== SO3+H2O

过量SO2与烧碱溶液的离子反应：

SO2+ OH-=== HSO3-

20、SO2与过量氨水的离子反应：

SO2+2NH3·H2O === SO3+H2O+2NH4 过量SO2与氨水的离子反应：

SO2+NH3·H2O ==== HSO3-+ NH4+

21、SO2通入氯化铁溶液的离子反应：

SO2+2Fe3+ + 2H2O === SO42- +4H+ + 2Fe2+

22、过量SO2通入纯碱溶液的离子反应

2SO2+CO3+H2O== 2HSO3+ CO2

少量SO2通入纯碱溶液的离子反应

SO2+2CO32-+H2O== 2HCO3- + SO32-

23、过量SO2通入小苏打溶液的离子方程式：

SO2+HCO3 - == CO2+ HSO3-

(少量SO2)SO2+2HCO3 - == 2CO2+ SO32-+H2O

24、H2S气体与氯水的反应：

H2S+ Cl2==== 2Cl- +S↓+2H+

*25、H2S气体通入氯化铁溶液的离子方程式：

2Fe + H2S = 2Fe3+2+ 2--2-+-2- + 2H + S↓ +

26、高温煅烧黄铁矿的反应：

4FeS2 + 11O2 ====2Fe2O3 + 8SO2

27、用H2O2快速制O2的反应：

2H2O2=== 2H2O+O2↑

28、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） 高温

SiO2 + 2C ===== Si + 2CO↑

29、二氧化硅与氢氧化钠的离子反应

高温

SiO2 + 2OH- ==== H2O + SiO32-

30、二氧化硅高温下与纯碱的反应：

高温

SiO2 + Na2CO3 === CO2 ↑+ Na2SiO3 二氧化硅高温下与石灰石的反应：

SiO2 + CaCO3 === CO2 ↑+ CaSiO3 *31、硅与烧碱溶液的反应：

Si + 2NaOH + H2O ==== 2H2 ↑+Na2SiO3

32、氮气和氢气反应（工业合成氨）

N2 + 3H2 ==== 2NH3

33、二氧化氮溶于水

3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO

34、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体:

4NO2 + O2 + 2H2O ==== 4 HNO3

35、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体

点燃

4NO + 3O2 + 2H2O ==== 4 HNO3

36、磷在氯气（过量）中充分燃烧

2P + 5Cl2 === 2PCl5

37、氨的催化氧化

催化剂

4NH3 +5O2 ==== 4NO + 6H2O

△

38、碳酸氢铵受热分解

△

NH4HCO3 ==== NH3↑+ H2O↑ + CO2↑

39、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）

HCl + NH3 ==== NH4Cl

40、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热（离子） △

NH4+ + OH-=== NH3↑+H2O

41、实验室制氨气的反应：

Ca(OH)2+2NH4Cl=== CaCl2+2NH3↑+2H2O

42、氨水与氯化铝溶液的离子方程式：

Al+3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4

43、实验室制NO的离子方程式：

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

实验室制NO2的离子方程式： 3++

△

Cu+4H+2NO3=== Cu+2NO2↑+2H2O

44、碳与浓硝酸的反应： +-2+

△

C+4HNO3== CO2↑+4NO2↑+2H2O

硫与浓硝酸的反应：

S+6HNO3== H2SO4 +6NO2↑+2H2O

45、铁与足量稀硝酸的离子方程式：

Fe+4H+NO3= Fe+ NO↑+2H2O 过量铁与稀硝酸的离子方程式： 3Fe+8H+2NO3= 3Fe+ 2NO↑+4H2O

46.镁条在氮气中燃烧的化学方程式

3Mg+N2====Mg3N2

(生成物与水的反应：)

Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2+2NH3↑ (生成物与盐酸的反应：）

Mg3N2+8HCl==3MgCl2+2NH4Cl

47.实验室制二氧化硫的化学方程式

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O *实验室制H2S的离子方程式：

FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑

48.氢氧化钠腐蚀玻璃的化学方程式

SiO2 + 2OH- == H2O + SiO32- +-2++-3+