第一部分：实验预习报告

1. 实验目的（要求）

测定弱电解质电离平衡常数

了解指示剂变色反应原理

学习使用721型（或VIS-7220型）分光光度计及pHS-3C酸度计

2. 实验原理（概要）

甲基红是一种酸碱指示剂。它是一种弱酸，在一定pH值条件下，可发生电离，在乙醇水溶液中点力度很小。甲基红（HMR）醌式分子显红色，电离后的偶氮式阴离子( MR¯ )显黄色。

甲基红的电离平衡常数为：

    

根据朗伯-比尔定律，溶液对单色光的吸收遵守下列关系式：

A为吸光度，为透光率，为摩尔吸光系数，l为被测溶液厚度，c为浓度。令      即被测溶液的吸光度与其浓度成正比。

a.  若两种溶质的特征波长相差较大，被测溶质的吸收光谱图不重叠

b.  若两种被测溶质的吸收光谱图重叠，而且遵守朗伯-比尔定律，则用线性组合的关系式可求出两种被测组分的浓度。

  

3. 实验操作过程概述：

1溶液制备。

甲基红标准液：80mg甲基红晶体分次以600mL乙醇溶解移入1000mL容量瓶中

A液：10mL甲基红标准液+10HCl加水定容于100mL容量瓶。(HMR醌式分子溶液，红色)

B液：10mL甲基红标准液+25mLNaAc溶液加水定容于100mL容量瓶。（甲基红偶氮式阴离子溶液，黄色）

2吸收光谱图的标绘

(1)调节VIS-7220型分光光度计

(2)测定溶液A和溶液B的吸收光谱图

3验证朗伯-比尔定律

测定,，,:取6个干燥的锥形瓶（50mL），分别编号。摇匀各瓶溶液。在波长，下测定6个锥形瓶中各溶液的吸光度A。若在处HMR及的溶液均符合朗伯-比尔定律，则以溶液A,B及上述6种溶液的吸光度与甲基红的浓度，可以作HMR和分别在波长，下的4条A-c直线。它们的斜率分别为,，,:。

4.    测定混合溶液的吸光度与pH值

（1）    配制混合溶液a,b

（2）    在波长，下分别测定a，b两个混合溶液的吸光度，

（3）    用pHS-3C型酸度计的操作方法，分别测定两个混合溶液a，b的PH值

第二部分：实验过程记录

1. 实验所用仪器及主要试剂（仪器名称﹑型号及编号，试剂等级，装置图）

仪器：721型（或VIS-7220型）分光光度计、pHS-3C酸度计、容量瓶（100mL、1000mL）、移液管（10mL）、吸量管（10mL）、量筒（10mL、25 mL、100 mL）、锥形瓶（50mL）。

药品：HCL溶液（0.01、0.1）、NaAc溶液（0.01 、0.04）HAc溶液（0.02）、甲基红晶体、乙醇（95%）。

2. 实验过程记录（实验原始数据记录及现象）

第三部分：实验结果分析及思考题

1. 实验结果（数据处理及实验最终结果）

2. 思考题及建议

批阅教师：——————————

批阅日期：——————————  

 

第二篇：实验三醋酸电离度和电离平衡常数的测定

实验三  醋酸电离常数的测定

一、实验目的

1.测定醋酸的电离度和电离平衡常数。

2.学会正确地使用pH计。

3.练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。

二、实验原理

醋酸CH₃COOH(简写为HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡：

忽略水的电离，其电离常数：

 

首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱酸的pH值，由pH=-lg[H₃O⁺]，可计算出其中的[H₃O⁺]。对于一元弱酸，当c/K_a≥500时，存在下列关系式：

           

由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度（a）和醋酸的电离平衡常数（）。或者也可由计算出弱酸的解离常数（）。

三、仪器和试药

仪器：移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、pHS-3C型酸度计。

试剂：冰醋酸（或醋酸）、NaOH标准溶液(0.1mol·L^-1)、标准缓冲溶液（pH=6.86, 4.00）、酚酞溶液（1%）。

四、实验内容

1.配置250mL浓度为0.1mol·L^-1的醋酸溶液

用量筒量取4mL 36%（约6.2 mol·L^-1）的醋酸溶液置于烧杯中，加入250mL蒸馏水稀释，混匀即得250mL 浓度约为0.1mol·L^-1的醋酸溶液，将其储存于试剂瓶中备用。

2.醋酸溶液的标定

用移液管准确移取25.00mL醋酸溶液（V₁）于锥型瓶中，加入1滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液（c₂）滴定，边滴边摇，待溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色即为终点。由滴定管读出所消耗的NaOH溶液的体积V₂，根据公式c₁V₁=c₂V₂计算出醋酸溶液的浓度c₁。平行做三份，计算出醋酸溶液浓度的平均值。

3.pH值的测定

分别用吸量管或移液管准确量取2.50、5.00、10.00、25.00mL上述醋酸溶液于四个50mL的容量瓶中，用蒸馏水定容，得到一系列不同浓度的醋酸溶液。将四溶液及0.1mol·L^-1原溶液按浓度由低到高的顺序，分别用pH计测定它们的pH值。

4.由测得的醋酸溶液pH值计算醋酸的电离度、电离平衡常数。

五、实验结论

数据记录与处理

六、注意事项

1.测定醋酸溶液pH值用的小烧杯，必须洁净、干燥，否则，会影响醋酸起始浓度，以及所测得的pH值。

2.吸量管的使用与移液管类似，但如果所需液体的量小于吸量管体积时，溶液仍需吸至刻度线，然后放出所需量的液体。不可只吸取所需量的液体，然后完全放出。

3.pH计使用时按浓度由低到高的顺序测定pH值，每次测定完毕，都必须用蒸馏水将电极头清洗干净，并用滤纸擦干。

七、思考题

1.用pH计测定醋酸溶液的pH值，为什么要按浓度由低到高的顺序进行？

2.本实验中各醋酸溶液的[H⁺]测定可否改用酸碱滴定法进行？

3.醋酸的电离度和电离平衡常数是否受醋酸浓度变化的影响？

4.若所用醋酸溶液的浓度极稀，是否还可用公式  计算电离常数？