26．（16分）某校两个班的化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足

量的锌与浓硫酸反应的过程。 一班小组设计了下图装置：

试回答：

（1）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接 接

d

（用序号表示）。

（2）D、E两支试管中CCl4的作用是 。

（3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 。 （4）D中出现浑浊的离子方程式为 。

（5）某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品

红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显

增加”的原因是 。 二班小组设计了下图装置；

（6）分析出二班小组的设计意图是 。 （7）装置B中的药品是 。

（8）能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是 。

27．（15分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 已知：① NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O

② 气体液化的温度：NO2 21℃ 、 NO –152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）:

A 、 C 、、 、

（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。 ②装置E的作用是 。

（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。

如果没有装置C，对实验结论造成的影响是 。

（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。 26．（15分）

（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置。

①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因 。 此时电极a附近的现象为 ，因此工业上电解所用的食盐水需精制。

（2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质。现有流程图如下：

① 气体X的化学式为 ，反应II的化学方程式为 。 ② 在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤

中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有 。

③ 电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为 (溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数) 。

27．（15分）

近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。

（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池 的 极（填“正”或“负”），负极反应式为 。用这种方法处理SO2废气的优点是 。

（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 。

②下列有关说法正确的是 。

A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

高温

B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C === CaS＋4CO↑

C．反应IV需控制在60～70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解 D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥

③ 反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是 。 ④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。 27.（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

回答下列问题：

（1）氢氧化钠的电子式是________。

（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是________。 （3）步骤②反应的离子方程式是________。

（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4 、NaCl，则步骤③中反应的离子

方程式为________。

（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4

浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH ________（填“高”或“低”）。

（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____

（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_____（答出两点即可）。

25.（14分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实

验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验操作步骤：

Ⅰ. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。 Ⅱ. A中看到白色沉淀时，?，关闭活塞a。 请回答：

（1）B中反应的离子方程式是________。

（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。

A．挥发性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 酸性 （3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。

（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________，

D中反应的化学方程式是________。

（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。 26．(17分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的化学方程式 。 （2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连________；B连________(填写导管口字母)。 （3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为___________________。 （4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是___________________________，

对应的现象为_____________________________________________________________。 乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是 。 （5）丙装置的c瓶中盛放的试剂为________，作用是____________________________。

（6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：

精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：

甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。 ①请你分析并回答：________方案所测结果更准确。

你认为不合理的方案的不足之处是____________________________________________。 ②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为 。

 

第二篇：高中化学实验总结

化学实验几个重要的操作方法

婺源紫阳中学 傅昌有

高考化学实验在高考化学试题主占有重要地位，分析近几年的化学高考实验题，从考查能力要求看，实验原理、现象描述、操作过程的理解及文字表达能力逐年增加。本文主要从中学化学实验操作、现象等具体方面进行简要归纳总结。

1.

装置气密性的检查： K12（1）如图A：将导管出口浸入水中，用手掌或热毛巾 T捂住烧瓶位，水中的管口有气泡溢出（装有分液漏斗

的要将其开关关好） 过一会儿移开捂的手掌或毛巾，

导管末端有一段水柱，说明装置不漏气。

（2）如图B：用关闭K，从长颈漏斗中向试管内加水，

长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，

证明装置的气密性良好。 A B C （3）如图C：关闭K1，打开活塞K2，从分液漏斗向烧瓶内加水，过一段时间，水不再流下，证明装置的气密性良好。

注：检验气密性应注意以下几个问题：①先审题是检测全套装置，还是其中部分装置的气密性，若要装置较多时，可分段检测；②操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系（如关闭开关、导管口插入水中等），然后改变气压（如加热、注水等），观察现象；③回答问题时应先叙述操作步骤，再叙述观察到的现象，最后由现象得出结论。

2. 可燃性气体的验纯：气体证明（如H2,CO ,CH4等）

收集一试管可燃性气体，试管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精灯火焰，点燃试管里的可燃性气体。如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示可燃性气体不纯，必须重新收集进行检验，直至听到轻微的爆鸣声（或“噗”的声音），表明收集的可燃性气体已经纯净。

3. 洗涤沉淀的方法：（蒸馏水洗涤，无水乙醇洗涤，冰水洗涤，热水洗涤等或残留液洗涤） 在过滤器中加蒸馏水，刚好没过沉淀物，停止加水，静置使水自然流下，重复操作2～3次。

4. 卤代烃中卤原子的检验：

取少量样品，加入足量的NaOH溶液加热，再加入足量的稀硝酸加入硝酸银溶液，然后看沉淀颜色判断卤素原子是哪种（氯化银沉淀是白色的，溴化银沉淀是淡黄色的，碘化银沉淀是黄色的。）

5. 银氨溶液的配制：

在洗净试管中，注入一定体积的稀AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。

AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓+NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O

6. 醛基的检验：

洁净的试管里加入少量硝酸银溶液，再滴入几滴样品，振荡后把试管放在热水中水浴加热。不久若看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银，证明样品中有－CHO。 注：（1）银镜反应实验时应注意以下几点：①试管内壁必须洁净；②必须水浴加热，不可用酒精灯直接加热；③加热时不可振荡和摇动试管；④须用新配制的银氨溶液；⑤乙醛用量不宜太多．实验后，银镜可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。

银氨溶液有一个作用是检验有还原性的糖（葡萄糖、麦芽糖、果糖）也是发生银镜反应。 银镜反应：2[Ag(NH3)2OH]＋R－CHOR－COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3↑ 在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而不用浓氨水。这是因为在配制银氨溶液时，若氨水太浓，NH3容易过量，使Ag过度地被络合，降低银氨溶液的氧化能力。

（2）与新制氢氧化铜的反应：醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化，同时氢氧化铜本身被还原成红色的氧化亚铜沉淀，这是检验醛基的另一种方法。该实验注意以下几点：①硫酸铜与碱反应时，碱过量制取氢氧化铜；②将混合液加热到沸腾才有明显砖红色沉淀。

7. （1）如何判断强酸和弱酸（或强碱和弱碱）？

①可以根据相同浓度下溶液的pH值来看，对于酸，pH值小的强酸。

②取少量对应的钠盐溶液，测其pH，若溶液显碱性，则酸是弱酸；若显中性，则酸是强酸。

（2）如何判断强碱和弱碱？

①可以根据相同浓度下溶液的pH值来看，对于碱，pH值大的强碱。

②取少量对应的盐酸盐溶液，测其pH，若溶液显酸性，则酸是弱碱；若显中性，则酸是强碱。

8. 喷泉实验：以NH3为例

原理：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞．．．．．．．．．．子塞紧瓶口，立即倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量的酚酞试液),如图安装好装置。打开橡皮管的滴头,使少量水进入烧瓶，氨气溶于水使瓶内压强迅速下降，当瓶内压强下降到一定程度时，外界大气压就将烧杯内的水压入烧瓶,形成喷泉。

用（a）图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，

引发上述喷泉的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。

该实验的原理是氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。

如果只提供如图(b)的装置，请说明引发喷泉的方法：

打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，

赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

＋9. NH4的检验：（NH3的检验类似）

＋取含NH4的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热，使产生气体接触湿润红色石蕊试纸

变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl接近上述气体时冒大量白烟。

10. 萃取、分液：（了解有机层的检验）

萃取是指利用物质在不同溶剂中的溶解度不同，把物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法。

操作：先将要分离的物质的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取剂，振荡后静置，当液体分成两层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。 从分液漏斗中放出少许下层液体于盛水的试管中。如果分层，说明分液漏斗中下层为“油层”；如果不分层，说明分液漏斗中下层为“水层”。

11. 由溶液制备晶体或固体的方法：(冷却结晶，蒸发结晶，常压过滤，趁热过滤，减压过滤)

（1）若溶液为强碱强酸盐溶液，且所得晶体不带结晶水，应将溶液蒸干，如KCl、NaCl、KNO3溶液等；

（2）若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液，且所得晶体不带结晶水，应将溶液在HCl气流．中蒸干，如FeCl3、AlCl3溶液等；

（3）若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液，且所得晶体带结晶水，应将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

12. pH试纸使用方法：

（1）检验溶液的性质时：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，与标准比色卡对照，判断溶液的性质。

（2）检验气体的性质时：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体，观察颜色的变化，与标准比色卡对照，判断气体的性质。

13. 气体体积的测量方法：

（1）直接测量法：就是将气体通入带有刻度的容器中，直接读取气体的体积。

根据所用测量仪器的不同，直接测量法为倒置量筒法。

倒置量筒法：将装满液体（通常为水）的量筒倒放在盛有液体的水槽中，气体从下 面通入，实验结束，即可读取气体的体积。

测量收集到气体体积必须包括的步骤：①使试管和量筒内的气体都冷却至室温； ②调整量简内外液面高度使之相同；③读取量简内气体的体积。

测量收集到气体体积时，慢慢将量筒下移，使量简内外液面的高度相同。 ．．．．．．．（2）间接测量法：是指利用气体将液体（通常为水）排出，通过测量所排出液体的体积从而

得到气体体积的测量方法。常用的测量装置为：用导管连接的装满液体的广口瓶和空量筒。

甲

测量收集到气体体积必须包括的步骤：①使试管和量筒内的气体都冷却至室温； 乙

②上下移动量筒调整量简内外液面高度使之相同；③读取量简内气体的体积。

（3）量气管测气体体积：为了了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的 气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意：①读数 时不一定使甲、乙两管液面相平；②视线与凹液面最低处相平。

无论那种方法，准确读取液面是关键。在读数之前，必须保证气体的温度、压强均 ．．．．．．．．．．．．．与外界相同。为此，应等所制备气体的温度与环境一致后，通过调节两端液面，到两端液．．．．．面高度相同时再读取体积。

14. 中和滴定实验：用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断：当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色且半．．．分钟内不褪色，即为滴定终点。操作要点：左手滴，右手摇，眼把瓶中颜色瞧。

15. Fe（OH）3胶体的制备：向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

16. 浓硫酸的稀释：（乙烯制取，乙酸乙酯制取，硝基苯制取等反应物混合顺序） 将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水里，并不断搅拌。

17. 容量瓶是否漏水的检查：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180°，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。

18. 乙酸乙酯制备时药品加入顺序和饱和Na2CO3溶液作用：

加药品的顺序一般为：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入 ．．．．．．．．2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，即：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸。饱和Na2CO3 溶液作用：吸收挥发出的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，便于酯分层析出，分离。

19. 如何检验离子是否沉淀完全：将少量上层清液于试管中，加入少量沉淀剂振荡， 如果有白色沉淀生成，则证明未沉淀完全。

20. 分液漏斗和烧瓶间橡胶管的作用：使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的 压强相同，分液漏斗中的液体能顺利流入烧瓶中。

21. Fe3+的检验：（1）在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐红色的沉淀，（2）在

3+含Fe溶液中滴加KSCN溶液生成血红色溶液。

22. Fe2+的检验：（1）在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，很快看到经灰 绿色逐渐变成红褐色沉淀。（2）在含Fe2+溶液中先加KSCN，不变色，再加氯水（或H2O2），变血红色。

23. 尾气吸收装置倒置漏斗或干燥管的作用：（1）利于气体充分吸收；（2）防倒吸。

24. 吸收CO2的盛碱石灰的干燥管后面再接一个盛碱石灰的干燥管：

防止空气中的CO2或水蒸汽进入第一个盛碱石灰的干燥管

25. 水浴加热的优点：受热均匀，容易控制温度变化，提供的温度不超过100度，如硝基苯的制取，乙酸乙酯的水解，银镜反应（热水浴），蔗糖水解（沸水浴）纤维素水解（沸水浴）

26. 焰色反应的操作要点：用盐酸洗净铂丝，放在酒精灯上灼烧至灯焰颜色相同，用铂丝蘸取样品放在酒精灯上灼烧，再观看火焰颜色。（洗，烧，蘸，烧，看）

27. 氯化亚铁溶液的配制：先将氯化亚铁溶解在较浓盐酸中（是为了抑制亚铁离子的水解）.再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉（是为了防止亚铁离子被氧化.）

28. 铝热反应操作： 将几张折好的圆形滤纸架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿，把混合均匀的氧化铁粉沫和铝粉放在纸漏斗中，在上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条.

29. 提纯粗盐的实验操作：取样，溶解，沉淀，过滤，蒸发，冷却结晶，过滤，烘干。

30. 硫酸根离子检验：向样品溶液中加足量盐酸（排除Ag+、碳酸根、亚硫酸根等的干扰），静置后取上层澄清液，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明样品溶液中含有硫酸根。