高中化学实验题文字表达归纳

1.测定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

2.有机实验中长导管的作用：冷凝回流，导气（平衡内外压强）。

3.证明沉淀完全的操作：如往含SO₄^2―的溶液中加BaCl₂溶液，如何证明SO₄^2―沉淀完全？将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCl₂溶液（沉淀剂），若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。   

4.洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

5.如何判断沉淀洗净的方法：取最后一次洗涤液，滴加         （试剂），若没有           （现象）,证明沉淀已经洗净

6.氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl₃溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

7.浓H₂SO₄稀释（或与其它混合）液体操作：将浓H₂SO₄沿烧杯壁缓缓注入水中（乙醇 硝酸 乙酸）中，并不断搅拌。

8.萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。

9.酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。

10.装置气密性检查：（1）简易装置。将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。（2）有分液漏斗的装置。用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。（3）启普发生器型装置。关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密性良好。

11.容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

12.气体验满和检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。（3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。（4）氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。（5）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

例：1、向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                        。

2、简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：                  。

打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。

3、柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)通过下列反应制备：FeSO₄+Na₂CO₃=== FeCO₃↓+Na₂SO₄  FeCO₃+C₆H₈O₇ === FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O ，

（1）生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是                    。

（2）将制得的FeCO₃加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是                 。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是             。

（3）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是                。

（1）取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。

（2）①防止+2价的铁元素被氧化  ②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全

（3）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出

4、Na₂HPO₄ 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液则显酸性，其原因是

                                   。

3Ca^2＋+2HPO₄^2－=== Ca₃(PO₄)₂↓+2H^＋

5、已知汽缸中生成NO的反应为：

                              N₂（g）+O₂（g）      2NO（g）   △H0

                  汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是            。

6、实验中，能否将溶液加到浓硫酸中，说明理由

                                                                 。

不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。

7、用H₂O₂可除去工业尾气中的Cl₂，相关反应：

H₂O₂（1）+Cl₂（g）    2HCl（g）+O₂（g）△H>0．

         ①为了提高H₂O₂的除氯效果，采取的措施最好的是            （只改变一种条件），其原因是：                                    。

8、工艺过程中回收利用的目的是____                    。

9、电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，盐酸的作用为为___________。（用必要的离子方程式和文字说明）

10、利用化学反应把HCO₃^－、CO₃^2－完全转化为沉淀，简述证明HCO₃^－、CO₃^2－已完全沉淀的实验操作_________________________。

静置、澄清，在澄清溶液中继续加Ba(OH)₂溶液，不浑浊，则HCO₃^—、CO₃^2-已沉淀完全；反之，未沉淀完全（在取出澄清溶液中继续滴加Ba(OH)₂溶液，如果未答出现浑浊时把取出液全部倒回原液中，不给分）（2分）

11、量气法。量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通

常状况（约20℃，1.01×10⁵Pa）的体积，由此计算混合物中w (Na₂CO₃)。

(1) 装置中导管a的作用是                     。

(2) 反应结束后，为了准确地测量气体体积，

   量气管在读数时应注意：

①                           ，

②                           ，

③眼睛视线与液面最低处相平。

（1）平衡压强、使液体顺利滴下；消除加入稀硫酸引起的氢气体积误差（2分） 

（2）①待冷却至室温才开始读数  （1分）  ②读数前左右液面相平（1分）

12、请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤III中将TiOSO₄转化为H₂TiO₃的原理：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

第二篇：高中化学实验题文字表达归纳专集

1、 测定溶液pH的操作：取一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸中央，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

2、有机实验中长导管的作用：冷凝回流，提高反应物的利用率。

3、氢氧化铁胶体的制备：往烧杯内煮沸的蒸馏水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

4、焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝蘸取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色。

5、证明沉淀完全的操作：如往含SO42―的溶液中加BaCl2溶液，如何证明SO42―沉淀完全？将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。

6、洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

7、渗析操作：将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。

8、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。

9、酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞作指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。

10、容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

11、装置气密性检查：（1）简易装置。将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导管

口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。

（2）有分液漏斗的装置。用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。

（3）启普发生器型装置。关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密性良好。

12、气体验满和检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。

（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。

（3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。

（4）氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

（5）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

13、浓H2SO4稀释操作：将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓注入水中（乙醇 硝酸 乙酸）中，并不断搅拌。

14、杂质含量的测定：例如欲检验100mlNaOH溶液中含有的Na2CO3的物质的量浓度，是在此溶液中加入过量的氯化钙，然后过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，经数据处理后即可得到。

检验所加试剂是过量的操作是：静置后，向上层清液中继续加氯化钙溶液，若没有白色沉淀生成，则氯化钙过量（或适量）。

检验沉淀洗涤干浄的操作是：取最后一次的滤出液加入硝酸银，若没有沉淀产生，则洗涤干净。