第一章 热一定律

一、基本概念

系统与环境，状态与状态函数，广度性质与强度性质，过程与途径，热与功，内能与焓。

二、基本定律

热力学第一定律：ΔU=Q+W。

焦耳实验：ΔU=f(T) ; ΔH=f(T)

三、基本关系式

1、体积功的计算 δW= －pedV

恒外压过程：W= －peΔV

可逆过程： V1p2W=nRTlnV?nRTlnp21

2、热效应、焓

等容热：QV =ΔU（封闭系统不作其他功）

等压热：Qp =ΔH（封闭系统不作其他功）

焓的定义：H=U+pV ; dH=dU+d(pV)

焓与温度的关系：ΔH=?TCpdT 1T2

3、等压热容与等容热容 ?H?U热容定义：CV?(?T)V；Cp?(?T)p

定压热容与定容热容的关系：

Cp?CV?nR

2热容与温度的关系：Cp=a+bT+c’T

四、第一定律的应用

1、理想气体状态变化

等温过程：ΔU=0 ; ΔH=0 ; W=－Q=??pedV 等容过程：W=0 ; Q=ΔU=?CdT ; ΔH=?CdT Vp等压过程：W=－peΔV ; Q=ΔH=?CpdT ; ΔU=?CVdT

可逆绝热：

Q=0 ; 利用p1V1γ=p2V2γ求出T2, W=ΔU=?CVdT;ΔH=?CpdT 不可逆绝热过程：Q=0 ; 利用CV(T2-T1)=－pe(V2-V1)求出T2,

W=ΔU=?CVdT;ΔH=?CpdT

2、相变

可逆相变化：ΔH=Q=nΔ＿H； Ｗ＝－p(V2-V1)=－pVg=－nRT ; ΔU=Q+W

3、热化学

物质的标准态；热化学方程式；盖斯定律；。

???H(298)???H摩尔反应热的求算：rm?Bfm(B,298)

反应热与温度的关系—基尔霍夫定律：

?(?rHm)[]p???BCp,m(B)。 ?TB

第二章 热力学第二定律

一、基本概念

自发过程与非自发过程

二、热力学第二定律

1、热力学第二定律的经典表述

克劳修斯，开尔文，奥斯瓦尔德。实质：热功转换的不可逆性。

2、热力学第二定律的数学表达式（克劳修斯不等式）

dS??Q

T “=”可逆；“＞”不可逆

三、熵

1、熵的导出：卡若循环与卡诺定理

2、熵的定义：dS?T

3、熵的物理意义：系统混乱度的量度。 ?Qr

4、绝对熵：热力学第三定律

5、熵变的计算

（1） 理想气体等温过程：

QrV2p1?S??nRln?nRlnTV1p2

T2（2）理想气体等压过程：?S?nCp,mlnT1（3）理想气体等容过程：?S?nCV,mln

T2p1?S?nCp,mln?nRlnT1p2T2T1（4）理想气体pTV都改变的过程：

n?_H（5）可逆相变化过程：?S?T

（6）化学反应过程：

???rSm(298)???BSm(B,298)

四、赫姆霍兹函数和吉布斯函数

1、定义：A=U-TS；G=H-TS

等温变化：ΔA=ΔU-TΔS；ΔG=ΔH-TΔS

2、应用：不做其他功时，ΔAT,V≤0 ；自发、平衡

ΔGT,V≤0 ；自发、平衡

3、热力学基本关系式

dA=-SdT-Vdp；dG=-SdT+pdV

4、ΔA和ΔG的求算

（1）理想气体等温过程

用公式：ΔA=ΔU-TΔS；ΔG=ΔH-TΔS 用基本关系式：dA=-SdT-Vdp；dG=-SdT+pdV

（2）可逆相变过程

ΔA=ΔU-TΔS=W=-nRT；ΔG=0

（3）化学反应过程的ΔG

标准熵法：ΔG=ΔH-TΔS

标准生成吉布斯函数法：???rGm(29)?8??G) 8?Bfm(B,29

（4）ΔG与温度的关系

ΔG=ΔH-TΔS ，设ΔH、ΔS不遂温度变化。

五、化学势

1、化学式的定义和物理意义

?G?B?()T,p,nc(c?B) ?nB；在T、p及其他物质的

量保持不变的情况下，增加1molB物质引起系统吉布斯函数的增量。

2、化学势的应用

在等温等压不作其他功时，???＜0自发；＝0平衡；＞逆向自发

3、化学时表示式

??理想气体：????RTln(p/p)

????纯固体和纯液体：

第三章 化学平衡

一、化学平衡常数与平衡常数表达式 如：Zn+2HCl(aq)=H2+ZnCl2（aq）；BB

?[p(H)/p][c(ZnCl2)]?2K? c2(HCl)

二、 标准平衡常数的求算

?rGm(T)??RTlnK

三、 范特荷夫等温方程

??rGm(T)??rGm(T)?RTlnJ??RTlnJ?/K? ??

四、平衡常数与温度的关系

????rGm(T)??rHm?T?rSm；

?rGm(T)??RTlnK ??

五、各种因素对平衡的影响

分压、总压、惰性气体、温度。

第四章 液态混合物和溶液

一、拉乌尔定律和亨利定律

1、拉乌尔定律

pA=p*xA ；pA=p*ax,A 适用于液态混合物和溶液中的溶剂。

2、亨利定律

pB=kx,BxB=kb,BbB=k%,B[%B] ； pB=kx,Bax,B=kb,Bab,B=k%,Ba%,B 适用于溶液中的溶质。

二、液态混合物和溶液中各组分的化学势

1、理想液态混合物

?(T,p,mix)???同温x(T)?RTlnx 标准态为：下的液态纯溶剂。

2、真实液态混合物

?(T,p,mix)???

x(T)?RTlnax 标准态为：同

温下的液态纯溶剂。

3、理想稀溶液

??(T,p,sln)??溶剂：AxA(T)?RTlnxA 标

准态为：同温下的液态纯溶剂。

溶质：?B(T,p,sln)??xB(T)?RTlnxB 标准态为：同温下xB=1且符合亨利定律的溶质（假想状态）。

4、真实溶液

??(T,p,sln)??溶剂：Ax,A(T)?RTlnax,A ；?

ax,A=fx,A x; 标准态为：同温下的液态纯溶剂。

溶质：?B(T,p,sln)???

xB(T)?RTlnax,B ; ax,B=γx,B

xB; 标准态为：同温下xB=1且符合亨利定律的溶质（假想状态）。

?B(T,p,sln)??b,B(T)?RTlnab,B?; ab,B=γb,B bB; 标准态为：同温下bB=1且符合亨利定律的溶质（假想状态）。

??B(T,p,sln)??%,(T)?RTlna%,B; B

a%,B=γ%,B[%B]; 标准态为：同温下[B%]=1且符合亨利定律的溶质（一般为假想状态）。

三、各种平衡规律

1、液态混合物的气液平衡

pA=pax,A ; pA=pax,A ; p=pA+pB

2、溶液的气液平衡

pA=pax,A；pB=kx,Bax,B=kb,Bab,B=k%,Ba%,B；*A*A*

A

p=pA+pB

3、理想稀溶液的凝固点降低

*

?Tf?RTfTf

?xB

fusHm,A

4、分配定律

5、化学平衡

6、西弗特定律

第五章 相平衡

一、相律

1、物种数、独立组分数、相数、自由度数

2、相律公式

f=C-φ+2

二、单组分系统

1、克-克方程

lnp2?vapH

p?m

R(1

T?1)

11T2

2、水的相图

三面、三线、一点。

三、双组分系统

1、相律分析

根据f=C-φ+1（一般固定压力），φ=2,f=1；φ=3,f=0

2、杠杆规则

3、步冷曲线

四、典型相图

1、Mg-Ge相图

2、Na-K相图

3、Ag-Cu相图

第六章 电解质溶液

一、电解质溶液的电导

1、电导

G=1/R ; 单位：S(西门子)

2、电导率

G=κA/l 或κ=G l/A ; 单位：S/m

3、摩尔电导率

Λm=κ/c

4、无限稀释摩尔电导率

???Λm???Λ????Λ?

5、离子的电迁移

???U??El Q?I???U?；t??Q?I?????U?U???? ；t??t??1

二、电解质溶液的活度

1、电解质的化学势（电解质溶液的浓度用mB或bB表示）

??B??B?RTlnaB

????1/???1/???1/???aB?a?????m?/m?;???(??;m??(m?;?;a??(a??a?)????)??m?)

2、离子强度

12I??mBzB2

3、德拜—休克尔极限公式

lg????0.5093|z?z?|I ；适用于25℃时的极稀水溶液。

第七章 电化学

一、可逆电池的构成

电池反应互为逆反应；充放电时电流无穷小。

二、可逆电池热力学

???zFE?;F?96500C/mol 1、?rGm??zFE;?rGm

?E2、?rSm?zF(?T)p

3、?rHm??rGm?T?rSm

4、Qr?T?rSm ；电池反应做了其他功。

三、能斯特方程

1、电池反应的能斯特方程

0.0592E?E?lgJ?；常用 z?

2、电极反应的能斯特方程

0.0592a(O)E??E??lgza(H) ?；不常用

四、可逆电极的种类

1、第一类电极

金属电极；气体电极

2、第二类电极

难溶盐电极；难溶氧化物电极

3、氧化还原电极

五、电极电势的应用

1、测定电池反应的热力学函数

2、测定电解质的?

3、测定溶液的pH值

4、浓差定氧 ?

六、极化现象和超电势

1、浓差极化

电极反应速度比离子迁移速度快造成的。

2、电化学极化

电极反应速度比电子移动速度慢造成的。

3、极化结果

??E?E；对阳极η总为正；对阴极η总为负。

七、金属腐蚀与防护

1、金属腐蚀

电化学腐蚀：析氢腐蚀，吸氧腐蚀

2、金属防护

阴极保护法：牺牲阳极法，外加电流法。 阳极保护法：钝化。

涂层保护法：热镀、电镀、有机涂层。

第八章 表面现象

一、表面吉布斯函数

1、产生 ie

表面分子与内部分子的差别。

2、定义及单位

?G??()T,p,nB ?A ；J/m2或N/m；因此又称表面张力。

3、影响因素

物质本性、温度、相邻相、溶质的种类。

4、表面热力学

在温度、压力、组成不变的情况下，dG??dA?Ad?

缩小表面积和降低表面张力为自发方向。

二、弯曲液面的表面现象

1、附加压力

?p?2?/r

2、饱和蒸气压

prln()?K/r p0

3、毛细管现象

2?cos?h??gR

三、新相生成与介安状态

1、过饱和蒸汽与人工降雨

2、过冷现象与晶种

3、过饱和溶液与种盐

4、过热现象与沸石

5、淬火与回火

四、固体表面的吸附作用

1、物理吸附与化学吸附

范德华力与化学键力；又无选择性；单分子层与多分子层。

2、吸附曲线

等温线（判断单多层）；等压线（判断吸附类型）、等量线（求吸附热）

3、吸附等温式 ?kp 弗伦德里希：a?V

mn

朗格谬尔：V?Vbp

?1?bp

五、溶液表面的吸附

1、溶液的表面张力

各类溶质对表面张力的影响。

2、吉布斯吸附公式

c?????() RT?cT

六、润湿现象

1、接触角θ

θ=0°，完全润湿；θ＜90°，润湿；θ＞90°，不润湿；

θ=180°，完全不润湿。

2、杨氏方程

?s?g??s?l??l?gcos?

七、表面活性剂

1、定义

溶于水后能显著降低水的表面张力的物质。

2、分类

离子型、非离子型。

3、结构特点

一端亲水基一端亲油基。

4、应用

乳化、去污（增溶）、浮选、改变润湿角。

第九章 化学动力学基础

一、关于反应速率的基本概念

1、反应速率的表示

1dcB???Bdt

2、反应速率的测定

测定不同时刻的浓度（化学法、物理法），作c~t曲线，t时刻切线的斜率即为t时的反应速率。

3、基元反应和非基元反应

一步完成的反应为基元反应，基元反应遵守质量作用定律。是否基元反应只能通过实验确定。

4、速率方程与速率常数

质量作用定律是速率方程的特殊形式，对于非基元反应也有类似的式子。

速率常数仅与温度和催化剂有关，而与浓度无关。

5、反应级数

速率方程中浓度幂之和称之。基元反应一定为正整数，非基元反应可为0或小数。

二、浓度对反应速率的影响

1、一级反应 dcA微分式：?dt?kcA ——反应速率与浓

度的一次方成正比；k的单位为时间-1； c0积分式：lnc?kt ——以lnc~t作图得

一直线； 半衰期：t1/2ln2?k ——与起始浓度无关。

2、二级反应与准一级反应 dc2??kc微分式：dt ——反应速率与浓

-1-1度的二次方成正比；k的单位为浓度时间； 11积分式：c?c0?kt ——以1/c~t作图

得一直线； t1/2半衰期：1?kc0 ——与起始浓度的一

次方成反比。

准一级反应：对于A+B==Y+Z，当A大大过量或B大大过量时，可按一级反应处理。

3、反应级数的测定

尝试法：将一组c~t数据代入不同积分公式求k，若k为常数则所代公式正确；

作图法：将一组c~t数据按lnc~t、1/c~t等作图，若得直线可判定反应级数；

1?nt?Kc半衰期法：根据1/2得

lgt1/2?(1?n)lgc?lgK，以lgt1/2~lgc作图可得直线，从斜率可求n。

n??kc微分法：根据得lg??nlgc?lgk，

以lg?~lgc作图可得直线，斜率即为n。

四、温度对反应速率的影响

1、阿仑尼乌斯公式 Eadlnk微分式：dT?RT2 k2Ea11积分式：lnk?R(T?T) 112

2、活化能

活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。

第十章 复合反应动力学

一、复合反应基本类型

1、平行反应

?dcA?(k1?k2)cAdt ；ccB

c?k1k2

2、对行反应

?dcA?k1cA?k?1cBdt ；Kc?cB,ek?1

cA,ek?1

3、连串反应

?dcA?k1cAdt ；dcdtB?k1cA?k2cB ；dcdtc?k2cB

二、复合反应机理近似处理方法

1、平衡态法 对于A?BkkD 1

?1

D???C ；若k

间物达成平衡。 k21?k?1??k2，则反应物与中

cD?KccAcB ；dcdt

1C?k2cD?k2KccAcB?kcAcB2、稳态法 对于A?BkkD

?1

D???C ；若k??k

度维持微小量不变。 k21?1?k2，则中间物的浓

dcD?0?k1cAcB?k?1cD?k2cDdt ；cD?k1cAcB

k2?k?1

dcCkk?k2cD?12cAcBdtk2?k?1

三、链反应与爆炸半岛

1、链反应

分为直链反应和支链反应；链引发、链传递、链终止。

2、爆炸半岛

常见可燃气体在空气中的爆炸限。

 

第二篇：物理新课改培训学习总结 王强

物理新课改培训学习总结

物理  王强

从七月七号到九号的三天时间，我参加了学校组织的物理教师新课改培训。通过认真培训学习，我在教师职业道德，新课改的理念，物理学科的认识等方面都获益良多。下面就这次培训学习做一总结。

在培训学习期间，我参加的课程学习时间长，同时也积极参加组织的交流，讨论，收获很大。

一、通过培训认识到教师要树立终身学习的理念并养成良好的读书习惯。

现代社会在经济、文化以及科学技术等方面的发展突飞猛进，人们的生活日新月异。各种知识也不断地更新。作为教师，只有加强学习才能够适应社会的发展，才能跟上时代的脚步。在我国新一轮的课程改革中，我们教师更要认真学习才能适应新课程式的要求。同时，众所周知，我们要通过读书学习从而认识更多的事物，让自己不断地成长并取得进步。教师是一个教书育人的高尚职业，所以坚持读书就显得异常的重要了。读书可让自己变得聪明，能让自己更为多才多艺，让自己的思想不断得到升华。也就是讲读书是提高思想境界的一种最重要的途径。人类几千年的教育历史中，创造和积累了许多宝贵的教育思想。因此除了教材及专业书外，教师也要善于阅读经典，与过去的教育家对话，这是教师成长的基本条件，也是教育思想形成与发展的基础。在跨越由这些经典构成的桥梁的过程中不断地形成自己的教育新理念和新思想。

二、通过培训认识到备课的重要性并懂得怎样备好一节课。

身为教师，我们都清楚：一节课能否上好不是偶然的，它在很大程度上取决于教师的备课。在备课上花一分精力，在教学里就有一分的效果。只有备好课，才能安排好教学环节，在有限的时间里，自始至终抓住学生的注意力，引导学生有效地进行学习，真正发挥教师的主导作用，保质保量地完成教学任务。通过备课，教师还可能发现和弥补自己业务上的缺陷，从而能提高自己的业务水平。怎样备好一节课主要有以下几方面：

1、备教材：教师对所教的课本要有一个全面的了解，然后在教学内容方面才能运用自如。备课时，教师首先要钻研教材，做到彻底理解；其次要分析教材，找出教学的难点和重点；最后要掌握教材，作到灵活运用。教材要求学生掌握的同时，教师自己必须先掌握好。凡是要求学生做的，教师自己要先做到；学生可能提出的问题，教师应当事先考虑好；处处做到有备无患，才能得心应手地进行教学。努力做到用教材教，而不是教教材。

2、备学生：学生是教学的对象，教师要想教会学生，必须先了解学生，这样才能调动学生的学习积极性，有效地帮助学生解决学习里的问题和困难。备学生的目的是为了做到根据学生的实际水平的具体需要，有的放矢地进行教学，高质量地完成教学任务。

3、备方法：备方法要解决的是如何教的问题。包括考虑教学目的，贯彻教学原则，选用教学方法，安排教学步骤等。要经常听课，利用别人的经验来提高自己的教学质量。要体会教材的精神实质，把它变成自己的教学思想。结合自己班上的实际情况，多加思考，灵活运用，解决问题。学习生物教学法，从中吸取滋养，为我所用；开阔思路，广集韬略；在问题面前能胸有成竹，应付自如。运用教学理论的技巧和艺术，是在教学实践里磨练出来的，也是在教学实践进而逐步提高的。

4、备学法：新课程强调基础教育要满足每个学生终身发展的需要,培养学生终身学习的愿望和能力。改变过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状,倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手,培养学生收集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力,以及交流与合作的能力。

5、备感情：除了备方法外，备好教师的感情也是讲好课的重要条件。做为教师，为了使自己上课能精神充沛、心情愉快，上课前，应该回想一下自己上课要向学生讲授的内容,这样讲起课来就能轻松愉快，娓娓动听。

6、备语言：讲课是一门艺术，课堂教学无论怎样都离不开语言。因此，我们教师必须充分注意语言技巧，即使教师知识极为渊博，如果不能形象，准确地表达出来，那也是一种遗憾，有人说：“老师的语言是蜜，它可以粘住学生的思维”。据调查统计：学生最喜欢语言风趣，有幽默的老师上课,它可以激活学生的思维，活跃课堂气氛。可见，我们也不可小看课堂上的语言。

7、备教态；讲课时的姿态，动作是表达语言时的重要辅助形式。教态生动活泼，大方自然，就能高度集中学生的注意力，使学生深刻领悟所学的知识。如果讲课时，教态生硬呆板，学生就会感到枯燥乏味。因此，我们讲课前，应该认真选择自己的讲课姿态。

8、备教具：上课前要充分考虑如何利用教具或课件，使讲授的内容更加生动活泼，形象易懂，学生便于接受又能为课堂节省时间，这样还可以免得上课手忙脚乱，影响课堂效果。

9、课后备： 有人说：“一个真正的好教师是一个善于反思，及时总结的教师”。可见，要成为一个好教师，我们也必须善于课后总结，也可以说课后的二次备课。课前备课它只是我们对教学的准备工作，不等于实际效果，教案写的再周全，也不可能完全符合客观实际，我们往往在讲完课后才发现教学中的问题。因为我们备课备懂，只能是初步的懂；只有课堂上讲懂，才能真懂。因而，我们的“教后记”可以根据自己在实践中的体会，结合学生的反映，把成功，失败的经验、教训都记载下来，可以帮助我们修改教案，积累经验。

三、 通过培训认识到教师专业化成长的重要性。

在认真地学习了有关的教师的专业化成长的内容之后，对于教师的专业化成长有了全新的认识。同时感受到对于一个学校的整个教师群体来说，教师队伍的专业化极为重要，这关系到学校的兴衰。下面就从两个方面来谈谈教师的专业化成长。

1、是教师的业务水平和能力。

 教师的业务水平和能力是使他们完成其职业化的根本，这也是他们所谓的生活目标。教师要通过不断的课堂细节的打磨，精心的课堂教学设计能力，与学生、家长沟通的能力等各方面需要磨练去提高自己的专业水平。因为这不是完全依靠兴趣就能够完成的，而是需要教师付出很多艰辛的劳动。但是，教师在不断地钻研的过程中也许会找到不断探索的乐趣。

2、是教师要有自主发展的愿望。

当我们比较起外因和内因时，总会认为内因起到决定性的作用。教师的自主发展也是这个规律，即使学校有很为完善的要求，若教师没有主动发展的意愿，他们就会找出各种各样的方法来对付这种所谓的制度。同时，教师自主发展的愿望是可以激发的。教师可以从很多教育家的随笔中能够不断体会作者的思想，对教育的执著，对学生的观念，对待自己所从事的教育的态度和其教师的理念等等。但是，现在很多教师缺乏这样的学习以及思考。教师应当通过学习并不是为了能够学习某一节课的设计方法，而是要努力且不断地积累和充实自己，并使自己的专业化不断地成长。

总之，通过这次培训活动，我受益匪浅，我要通过不断地学习，更好地适应社会，做一名优秀的中学物理教师。