高中化学推断题知识点总结

一. 基于元素周期表的推断

1. 元素的基本知识

解答这一类问题时，我们应该掌握一些有关元素的基本的特征性的常识。下面对标有红色字体的元素（单质）的基本特征性知识做一个总结。

1号元素 氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。

6号元素 碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。

7号元素 氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。

8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。

9号元素 氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。

11号元素 钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。

12号元素 镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。

13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。

14号元素 硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。

15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。 16号元素 硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。

17号元素 氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。

19号元素 钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。

20号元素 钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。

2. 由基本元素的基本延伸——基本元素间形成的化合物

（1）等电子情况 请熟记下面的两类特殊的等电子粒子

①常见的10电子粒子

简单原子或离子：Na+ 、Mg2+ 、Al3+、F- 分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne

复杂离子：NH2- NH4+ H3O+ OH-

②常见的18电子粒子

简单原子或离子：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2- 分子（氢化物）：HCl、H2S、PH3、SH4

分子（9+9型）：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH

复杂离子：HS-

注：所谓“9+9型”分子，实际上都是几个9电子的官能团（—OH、—NH2、—CH3、—F）的两两的组合。

（2）二元化合物的数据特征 在元素推断题中，元素构成化合物时的一些“数据特征”也是命题人十分青睐的命题信息。下面对一些常见的二元化合物的“数据特征”作一些总结

①多种比例的情况：最常见的是两种原子以1：1和1：2（或2：1）的组成形成化合物的情况，此时首先应考虑H2O2和H2O或Na2O2和Na2O，此外还应注意CO和CO2、NO和NO2，再延伸到过渡金属可想到FeS和FeS2、CuO和Cu2O，甚至有机物中的C2H2和C2H4。

②XY2型化合物的可能情况：IIA族与VIIA族化合物：BeF2、BeCl2、MgF2、MgCl2、CaF2、CaCl2等 氧化物与硫化物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2等

③XY3型化合物的可能情况：氢化物和卤化物：BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、PCl3、NH3、PH3 氧化物：SO3 氮化物：LiN3、NaN3

④其它情况：由于篇幅有限，X2Y、X3Y型化合物的情况就留给读者自己归纳了。此外，一定要注意题目的要求是“XY2”还是“X与Y以1：2组成”，如是后者，除了考虑到2：4的组成外，往往要还要考虑有机物（如1：2组成的烯烃）。

（3）常考到的多元化合物 元素推断题中，常会对三种以上的基本元素组成的化合物的性质进行考察。下面对1~20号元素间可形成的化合物进行一些总结

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第二篇：高中化学无机推断知识点总结

一、有机物结构与性质梳理

1、物理性质

（1）、状态

固态——饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、蒽、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸（16.6℃以下）、针状的TNT；

气态——C4以下烷、烯、炔、甲醛、一氯甲烷

液态—— 油状——硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

粘稠状——石油、乙二醇、丙三醇

（2）、气味

无味——甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）；

稍有气味——乙烯

特殊气味——苯及同系物、萘、石油、苯酚

刺激性——甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

甜味——乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖、麦芽糖

香味——乙醇、低级酯

苦杏仁味——硝基苯

（3）、颜色

白色——葡萄糖、多糖

淡黄色——TNT、不纯的硝基苯

黑色或深棕色——石油

（4）、密度

比水轻的——苯及其同系物、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油

比水重的——硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃、二硫化碳

（5）、挥发性

乙醇、乙酸、乙醛

（6）、升华性

萘、蒽

（7）、水溶性

不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT

微溶：苯酚、乙炔、苯甲酸

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸

与水混溶：乙醇、苯酚（70℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇

通式：

①符合CnH2n+2为烷烃，符合CnH2n为烯烃，符合CnH2n-2为炔烃，符合CnH2n-6为苯的同系物，符合CnH2n+2O为醇或醚，符合CnH2nO为醛或酮，符合CnH2nO2为一元饱和脂肪酸或其与一元饱和醇生成的酯。

②C：H=1：1的有机物有：乙炔、苯、苯酚、苯乙烯、立方烷

③C：H=1：2的有机物有烯烃、环烷烃、饱和一元醛、饱和一元酸、普通酯、葡萄糖等 ④C：H=1：4的有机物有CH4、CH3OH、CO(NH2)2

3、结构

①具有4原子共线的可能含碳碳叁键。 ②具有4原子共面的可能含醛基。 ③具有6原子共面的可能含碳碳双键。 ④具有12原子共面的应含有苯环。

4．不饱和度的推算：一个双键或一个环，不饱和度均为1；一个叁键不饱和度为2；一个苯

环，可看作是一个环加三个叁键，不饱和度为4；不饱和度为1，与相同碳原子数的有机物相比，少两个H，不饱和度为2，少四个H，依此类推。

5、有机反应条件

①NaOH醇溶液并加热：卤代烃的消去反应。

②NaOH水溶液并加热：卤代烃或酯的水解反应。

③浓H2SO4并加热：醇脱水生成醚或不饱化合物；醇与酸的酯化反应；纤维素水解。 ④稀酸并加热：酯或淀粉的水解反应。

⑤催化剂并有氧气：醇氧化为醛或醛氧化为酸。

⑥催化剂并有氢气：碳碳双键 、碳碳叁键、苯环或醛基的加成反应。

⑦催化剂并有X2：苯环上的H原子直接被取代；光照并有X2：X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应。

6．有特殊性的有机物归纳：

1 醇羟基：跟钠发生置换反应、可能脱水成烯、可能氧化成醛或酮、酯化反应

2 酚羟基：弱酸性、易被氧气氧化成粉红色物质、显色反应、与浓溴水发生取代反应 3 醛基：可被还原或加成（与H2反应生成醇）、可被氧化（银镜反应、与新制Cu(OH)2悬浊液、能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色）

4 羧基：具有酸的通性、能发生酯化反应

5 碳碳双键和碳碳叁键：能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色、能发生加成和加聚反应 6 酯基：能发生水解反应

7、重要的有机反应规律：

① 双键的加成和加聚：双键致意断裂，加上其它原子或原子团或断开键相互连成链。 ② 醇或卤代烃的消去反应：总是消去与羟基或卤原子所在碳原子相邻的碳原子上的氢原子上，若没有相邻的碳原子（如CH3OH）或相邻的碳原子上没有氢原子【如（CH3）3CCH2OH】的醇不能发生反应。

③ 醇的催化反应：和羟基相连的碳原子上若有二个或三个氢原子，被氧化成醛；若有一个氢原子被氧化成酮；若没有氢原子，一般不会被氧化。

④ 酯的生成和水解及肽键的生成和水解：

R1—CO—OH+18O—R2 =R1—CO—18O—R2+H2O；

R1—CH（NH2）—CO—18OH+H—NH—CH（R2）COOH=R1—CH（NH2）—CO—NH—CH（R2）COOH+H2（18）O（虚线为断键处）

⑤ 有机物成环反应：a二元醇脱水，b羟基的分子内或分子间的酯化，c氨基的脱水。（d二元羟基酸脱水）

8．有机反应现象归类

①能发生银镜反应或新制的Cu(OH)2悬浊液反应的：醛类、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖

②与钠反应产生H2的：醇、酚、羧酸

③与NaOH等强碱反应的：酚、羧酸、酯、卤代烃

④与NaHCO3溶液反应产生气体的有机物：羧酸

⑤能氧化成醛或羧酸的醇必有—CH2OH结构，能氧化成酮的醇必有—CHOH结构 ⑥能使溴水因反应而褪色的：烯烃、炔烃、苯酚、醛及含醛基的物质

⑦能使酸性KMnO4溶液褪色的：烯烃、炔烃、苯的同系物、苯酚、醛及含醛基的物质如甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等

⑧能发生显色反应的：苯酚与FeCl3、蛋白质与浓硝酸

⑨能发生水解反应的有机物：卤代烃、酯、糖或蛋白质

⑩含氢量最高的有机物；一定质量的有机物燃烧，消耗量最大的是：CH4

⑾完全燃烧时生成等物质的量的CO2和H2O的是：环烷烃、饱和一元醛、酸、酯（通式符号CnH2nOx的物质，X=0，1，2，……）

二、有机合成的常规方法

1．引入官能团：

①引入-X的方法：烯、炔的加成，烷、苯及其同系物、醇的取代

②引入-OH的方法：烯加水，醛、酮加氢，醛的氧化、酯的水解、卤代烃的水解、糖分解为乙醇和CO2

③引入C=C的方法：醇、卤代烃的消去，炔的不完全加成，*醇氧化引入C=O

2．消除官能团

①消除双键方法：加成反应

②消除羟基方法：消去、氧化、酯化

③消除醛基方法：还原和氧化

3．增长碳链：酯化，炔、烯加HCN，聚合等

4.缩短碳链：酯水解、裂化或裂解、烯催化氧化、脱羧

5、有机合成中的成环反应规律

a、有机成环方式一种是通过加成、聚合反应来实现的，另一种是至少含有两个相同或不同官能团的有机分子，如多元醇、羟基酸、氨基酸通过分子内或分子间脱去小分子的成环。 b 成环反应生成的环上应至少含有3个原子，其中以形五员环或六员环比较稳定。

类型： <1> 加成成环

如：CH2=CHCH= CH2+CH2=CH2→

<2> 醇分子间脱水成环

CH2(OH) CH2OH→ +2H2O

<3> 醇分子内脱水成环

如：HOCH2CH2CH2CH2OH→ + H2O

<4> 醇与酸酯化成环（氨基和羧基同）：

如：

HOCH2CH2OH+HOOCCOOH→+2H2O

又如： HOCH2CH2CH2CH2COOH→+H2O