氧化还原反应

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考纲解读

考点整合

考点一  氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

[例1]（2008·茂名一模）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：

aTiO₂ ＋ bCl₂ ＋ cC aTiCl₄ ＋ cCO   ……反应①

TiCl₄ ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl₂         ……反应②

关于反应①、②的分析不正确的是（    ）

①TiCl₄在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；

②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl₄；

④a＝1，b＝c＝2；

⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e^-。

A．①②④          B．②③④          C．③④          D．②⑤

[解析]②中C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化；经计算知⑤中每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移3.2 mol e^-

[答案]D

[知识规律]

还原性          化合价升高         弱氧化性

↑                                    ↑

还原剂        氧化反应          氧化产物

氧化剂        还原反应          还原产物

↓                                   ↓

氧化性          化合价降低         弱还原性

考点二  物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。

氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强

还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强

由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。

1.根据金属活动性顺序来判断:

一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

2.根据非金属活动性顺序来判断:

一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。

3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：

规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。

4.根据氧化还原反应发生的条件来判断:

     如：Mn0₂+4HCl(浓)　   MnCl₂+C1₂↑+2H₂0

         2KMn0₄+16HCl(浓)=2MnCl₂+5C1₂↑+8H₂O

   后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn0₄>Mn0₂

5.根据反应速率的大小来判断:

如:2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄（快）， 2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄（慢），  ，

其还原性: Na₂SO₄>H₂SO₃>SO₂

6.根据被氧化或被还原的程度来判断:

如：，，      即氧化性:。

又如:，，

即有还原性:。

7.根据原电池的正负极来判断：

在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。

8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。

如:Cl^-失去电子的能力强于OH^-，还原性:。

9.根据元素在周期表中位置判断：

(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。

(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。

（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。

10.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：

元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。

一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe³⁺>Fe²⁺>Fe,

S(+6价)>S(+4价)等，还原性:H₂S>S>SO₂，但是，氧化性：HClO₄< HClO₃₄< HClO₂₄< HClO。

注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO₃（浓）＞HNO₃（稀）；Cu与浓H₂SO₄常温下不反应，加热条件下反应；KMnO₄在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。

②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性等。

[例2]（2007·聊城二模）常温下，在下列溶液中发生如下反应

①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-＝2x²⁺+5Z₂+8H₂O  ②2A²⁺ +B₂＝2A³⁺+2B^-  ③2B^-+Z₂＝B₂+2Z^-  由此判断下列说法错误的是（    ）

A.反应Z₂+2A²⁺＝2A³⁺+2Z^-可以进行。             B.Z元素在①③反应中均被还原

C.氧化性由强到弱的顺序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺

D.还原性由强到弱的顺序是A²⁺、B^-、Z^-、X²⁺

[解析]根据上述规律4可得：氧化性顺序：XO₄^->Z₂>B₂>A³⁺，还原性顺序：A²⁺>B^->Z^->X²⁺。

[答案]B

考点三  氧化还原反应方程式的配平方法

1.配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒

2.配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：

①标出化合价变化了的元素的化合价。如：

+7    -1        +4     0

KMnO₄+HCl==KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1︰1的关系。如：+7   -1   +4    0

KMnO₄+2HCl==KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

③调整系数，使化合价升降总数相等。

化合价↓ 5×②

KMnO₄+2HCl==KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

化合价↑2×⑤

④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如：2KMnO₄+10HCl==KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+H₂O

⑤利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如：

2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。

[例3]（2008·江西信丰中学）对于反应KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂+H₂O（未配平），若有0.1mol KMnO₄参加反应，下列说法正确的是（    ）

A．其转移电子0.5mol                       B．生成Cl₂0.5mol

C．参加反应HCl为16mol                    D．Cl₂是还原产物

[解析]配平该方程式为：2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O ，Mn由+7→+2，得到5电子，则0.1mol KMnO₄参加反应消耗HCl为1.6mol，转移的电子为0.5mol，生成的Cl₂为0.25mol，故A正确，B、C不正确；Cl₂是氧化产物，故D不正确。[答案]A

考点四  电子转移守恒应用

电子转移守恒法是依据氧化剂与还原剂得失电子数目相等这一原则进行计算的。电子转移守恒法是氧化还原反应计算的最基本的方法。 

[例4]（2007·广州·学业水平测试）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（   ）

A．l∶1∶1        B．2∶2∶1         C．2∶3∶1        D．4∶3∶2

[解析]用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由-1价转化为0价。现要制得相同的O₂，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半。[答案]B

★  高考重点热点题型探究

热点1  氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断

[真题1]（2006·广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（   ）

 A.O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂            B.2CH₃COOH+Ca(ClO)₂=2HClO+(CH₃COO)₂Ca

 C.I₂+2NaClO₃=2NaIO₃+Cl₂            D.4HCl+MnO₂=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 

[解题思路]根据氧化还原反应规律，正确判断氧化剂与还原剂，由方程式的系数确定出它们的物质的量，再求比即可。

[解析]反应A中氧化剂为O₃，还原剂为KI，从方程式系数易知，其物质的量之比为1∶2；反应B为非氧化还原反应；反应C中氧化剂为NaClO₃，还原剂为I₂，从方程式系数易知，其物质的量之比为2∶1；反应D中氧化剂为MnO₂，还原剂为HCl，但4molHCl中只有2molHCl作还原剂。故答案为A D。

[答案]A D

名师指引

氧化还原反应一般可分为以下几种类型：

1.一般的氧化还原反应：指氧化剂和还原剂分别属于不同物质的氧化还原反应。如：

H₂还原氧化铜，实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气等等。

2.自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂属于同一种物质的氧化还原反应。如：实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气，氯气和水的反应等等。

3.歧化反应：指发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：

得5e^-

Cl₂ + 2NaOH==NaCl+ NaClO+H₂O；对于歧化反应，可通过分析参加氧化还原反应的元素的去

失5e^-

向，从而确定氧化剂、还原剂的物质的量之比。

4.归中反应：指含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应。其反应规律是：反应物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价

 

→中间价”，而不会出现交错现象。如：KClO₃+6HCl==KCl+3Cl₂+3H₂O ；对于归中反应，可

通过分析参加氧化还原反应的元素的来源，从而确定氧化产物、还原产物的物质的量之比。

新题导练1

1-1.（2008·深圳调研）已知硫酸锰(MnSO₄) 和过硫酸钾(K₂S₂O₈)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

     （1）请写出并配平上述反应的化学方程式。

     （2）此反应的还原剂是              ，它的氧化产物是            。

     （3）此反应的离子反应方程式可表示为：                 

     （4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有             。

[解析]直接根据题中所给的反应物和生成物来写反应方程式并利用电子转移守恒原理进行配平，从而回答（1）（2）（3）问；第（4）问由K ₂S ₂O ₈ 可氧化MnSO ₄生成KMnO ₄易知生成物还有Cl ₂

[答案]（1）2MnSO₄+5K₂S₂O₈+8H₂O === 2KMnO₄+4K₂SO₄+8H₂SO₄ 

（2）MnSO ₄、KMnO ₄

（3）2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O === 2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺   （4）Cl₂

1-2.（2008·黄石二中）用双线桥表示下列氧化还原反应，标出反应前后化合价升降情况和被氧化、被还原情况及电子转移的方向和数目

（1）MnO₂＋4HCl(浓) == MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑还原剂          还原产物          。

（2）2K＋2H₂O＝2KOH＋H₂↑氧化剂             ，氧化产物              。

热点2  氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱判断

[真题2]（2007·济宁一模）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co^2＋，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（    ）

A.3Cl₂＋6FeI₂＝2FeCl₃＋4FeI₃               B.Cl₂＋FeI₂＝FeCl₂＋I₂

C.Co₂O₃＋6HCl＝2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O          D.2Fe^3＋＋2I^—＝2Fe^2＋＋I₂

[解题思路]反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。故要发生反应，必须是反应物的氧化性强于氧化产物的氧化性。

[解析]A中因I^-的还原性强于Fe²⁺，Cl₂应先氧化I^-，只有当I^-氧化完全后才会氧化Fe²⁺，故A不正确，B正确。C、D中的物质的氧化性顺序都符合题给要求，也是正确的。

[答案]A

名师指引

同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl₂通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C1₂首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe²⁺、和Cu²⁺的混合溶液中，Fe首先与Fe³⁺反应。FeBr₂ 中通入Cl₂ ,Fe²⁺首先与Cl₂反应；FeI₂ 中通入Cl₂ ,I^-首先与Cl₂反应。

新题导练2

2-1.（2008·上海）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（    ）

A.F₂、K、HCl    B.Cl₂、Al、H₂      C.NO₂、Na、Br₂      D.O₂、SO₂、H₂O

[解析]A中F的化合价只能降低，单质F₂只有氧化性，K的化合价只能升高，单质K只有还原性，HCl中H的化合价可以降低，而Cl的化合价可以升高，HCl既有氧化性，又有还原性；B中Cl₂既有氧化性，又有还原性，H₂只有还原性；C中NO₂、Br₂都既有氧化性，又有还原性；D中SO₂既有氧化性，又有还原性。

[答案]A

2-1.有一瓶无色气体可能有H₂S、CO₂、HCl、HBr、SO₂五种气体中的一种或几种。将其通入氯水中，得无色透明溶液。将这种溶液分为两份。向一份中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生了白色沉淀。向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生了白色沉淀，则下列结论中正确的是（    ）

A.肯定有HCl、SO₂                       B.可能有HBr、CO₂

C.肯定没有CO₂、H₂S、HBr                 D.以上结论都不正确

[解析]将气体通入氯水中，得无色透明溶液，说明混和气体中无H₂S、HBr，有SO₂；将这种溶液分为两份。一份中加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生了白色沉淀，这进一步证明有SO₂；另一份中加用硝酸酸化的AgNO₃溶液，虽然产生了白色沉淀，但不能说明原气体中有HCl，因为开始时已将气体通入到了氯水中；至于原气体中有没有CO₂则无法证明。

[答案]D

热点3  氧化还原反应方程式的配平

[真题3](2008·全国理综)(NH₄)₂SO₄在高温下分解，产物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（    ）

A.SO₂、H₂O、N₂、NH₃                    B.N₂、SO₂、H₂O、NH₃

C.N₂、SO₂、NH₃、H₂O                                      D.H₂O、NH₃、SO₂、N₂

[解析]根据题意，题设中的氧化还原方程式的配平如下：

3(NH₄)₂SO₄ = 3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O          故答案为C

[答案]C

名师指引

电子转移守恒法（化合价升降价法）只是配平氧化还原反应方程式的方法之一，“设1法”、“ 设1，x法”也不失为氧化还原反应方程式配平的一种好的方法，至于方法的使用，则大家可以根据所需配平的氧化还原方程式的特点去进行合理的选择，采用不同的方法。

现以KMnO₄和HCl反应（KMnO₄+HCl → KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O）为例来加以说明。

假设KMnO₄的系数为1，由元素守恒知，KCl和MnCl₂的系数都为1，H₂O的系数为4；又由H₂O的系数为4可得HCl的系数为8，再由Cl守恒可知Cl₂的系数为2.5，然后方程式左右两边再同×2可得方程式为：2KMnO₄+16HCl = 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

同理，如果“设1法”不能配平，则可以通过“ 设1，x法”或“ 设1，x，y … 法”等去进行处理。

新题导练3

3-1.（2006·天津）2ｇＣｕ₂Ｓ和ＣｕＳ的混合物在酸性溶液中用400ｍＬ0.075mol/ＬＫＭｎＯ₄溶液处理，发生反应如下：

8ＭｎＯ₄^-＋5Ｃｕ₂Ｓ＋44Ｈ⁺＝10Ｃｕ²⁺＋5ＳＯ₂＋8Ｍｎ²⁺＋22Ｈ₂Ｏ

6ＭｎＯ₄^-＋5ＣｕＳ＋28Ｈ⁺＝5Ｃｕ²⁺＋5ＳＯ₂＋6Ｍｎ²⁺＋14Ｈ₂Ｏ

反应后煮沸溶液，赶尽ＳＯ₂，剩余的ＫＭｎＯ₄恰好与350ｍＬ0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

（1）配平ＫＭｎＯ₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

 □ＭｎＯ₄^- ＋□Ｆｅ²⁺  ＋□Ｈ⁺＝□Ｍｎ²⁺＋□Ｆｅ³⁺＋□Ｈ₂Ｏ

（2）ＫＭｎＯ₄溶液与混合物反应后，剩余ＫＭｎＯ₄的物质的量为　　　　　mol。

（3）欲配制500ｍＬ0.1 mol/ＬＦｅ^2＋溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g/mol)的质量为　　　　　　　　　　ｇ。

（4）混合物中Ｃｕ₂Ｓ的质量分数为　　　　　　　　　　。

[解析]（1）ＭｎＯ₄^-＋Ｆｅ²⁺＋Ｈ⁺＝Ｍｎ²⁺＋Ｆｅ³⁺＋Ｈ₂Ｏ

化合价变化：Ｍｎ：+7 → +2  ↓ 5×①

Ｆｅ：+2 → +3  ↑ 1×⑤

            故：1ＭｎＯ₄^-＋5Ｆｅ²⁺＋Ｈ⁺＝1Ｍｎ²⁺＋5Ｆｅ³⁺＋Ｈ₂Ｏ

应观察法配平其他系数得：1ＭｎＯ₄^-＋5Ｆｅ²⁺＋8Ｈ⁺＝1Ｍｎ²⁺＋5Ｆｅ³⁺＋4Ｈ₂Ｏ

（2）nKMnO₄=0.350Ｌ×0.1mol/L/5 = 0.007mol

（3）m(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O=0.500Ｌ×0.1 mol/Ｌ×392g/mol=19.6ｇ

（4）假设Ｃｕ₂Ｓ、ＣｕＳ分别为xmol,ymol

则有： 160x + 96y = 2

       8x/5 + 6y /5 = 0.4×0.075-0.007

解得：x=0.005mol；  y=0.0125mol

故：mＣｕ₂Ｓ﹪=0.005×160/2 ×100﹪= 40﹪

[答案]（1）1  5  8  →  1  5  4 ；(2) 0.007； (3)19.6；(4)40﹪

 3-2.配平以下氧化还原反应方程式：

□KMnO₄+□H₂C₂O₄+□H₂SO₄□CO₂+□K₂SO₄+□MnSO₄+□H₂O

当KMnO₄消耗0.05mol时，产生的CO₂的体积为______L(标准状况)。

[答案]

热点4  电子转移守恒的运用

[真题4]（2008·海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（    ）

A．2mol          B．1 mol          C．0.5mol         D．0.25mol

[解析]每生成1mol硝酸锌时，Zn的化合价升高2价，而1 molHNO₃被还原成硝酸铵，N元素的化合价降低8价，由电子转移守恒可知，在氧化还原反应中化合价升高总数与化合价降低总数相等，则每生成1 mol硝酸锌时，被还原的HNO₃的物质的量为0.25mol。

[答案]D

名师指引

1.只要是氧化还原反应，不管该过程是通过一步，还是通过多步去实现，在整个过程中一定会有参加氧化还原反应的元素的化合价升降总数或电子得失总数相等。

2.一种氧化剂（还原剂）对多种还原剂（氧化剂）或多种氧化剂对多种还原剂的氧化还原反应问题；发生在同种元素不同价态间的氧化还原反应问题等是本讲的易错点，回答此类问题的关键是要理清楚反应中各元素的来源和去向，理清楚氧化还原反应中电子得失或化合价升降总数的整体相等和局部相等。

新题导练4

4-1.（2008·江西九江）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（    ）

A.KClO₃(加MnO₂催化剂，加热)              B.KMnO₄加热

C.H₂O₂(水溶液，加MnO₂催化剂)              D.HgO（加热）

    [解析]假设它们都为1 mol，由对应的分解方程式可知答案为A

[答案]A

[解析]阳极上产生的气体为O₂，其物质的量为0.0100 mol，则转移的电子为0.0400 mol，故在阴极上析出Cu的质量为：0.0200 mol×64g/mol=1.28g 

[答案]B

4-2.（2008·湖北沙市三中）已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO₂与O₂的体积比为6∶1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（    ）

A.升高           B.降低           C.不变           D.不能确定

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1.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（    ）

A.金属冶炼          B.燃放鞭炮           C.食物腐败         D.点制豆腐

[解析]有化合价变化的反应为氧化还原反应，D中无价态变化。

[答案]D

2.（2007·全国）下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（   ）

A.CO＋H₂O==CO₂＋H₂                    B.3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO

C.2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑            D.2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

[解析]H₂O中所含元素化合价降低的反应，水就作为氧化剂，BC中水没有参加氧化还原反应。  [答案]A

3.由相同条件下的三个反应：2A^-+B₂=2B^-+A₂ ；2C^-+A₂=2A^-+C₂ ；2B^-+D₂=2D^-+B₂可以判断正确的是（    ）

A.氧化性：A₂＞B₂＞C₂＞D₂               B.还原性：A^-＞B^-＞C^-＞D^-    

C.2A^-+D₂=2D^-+A₂反应可以进行            D.2C^-+B₂=2B^-+C₂反应不能进行

[解析]由2A^-+B₂=2B^-+A₂ ，2C^-+A₂=2A^-+C₂，2B^-+D₂=2D^-+B₂知：氧化性顺序：D₂＞B₂＞A₂＞C₂，还原性顺序：C^-＞A^-＞B^-＞D^-，故C正确。

[答案]C

4.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（    ）

A.Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-                             B.Ca²⁺、HCO₃^-、C1^-、K⁺

C.MnO₄^-、K⁺、I^-、H⁺                                 D.H⁺ 、Cl^- 、Na⁺ 、CO₃^2-

[解析]B可以共存；AD不能共存，但不是因为发生氧化还原反应。

[答案]C   

5.氢化钙可以作为生氢剂(CaH₂中氢元素为-1价)，反应方程式为：CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是（   ）

A.既不是氧化剂也不是还原剂              B.是氧化剂

C.是还原剂                              D.既是氧化剂又是还原剂

[解析]该反应的本质是CaH₂中的H^-和H₂O电离出来的H⁺结合生成H₂，故反应中水作氧化剂。

[答案]B

6.某溶液中有Fe²⁺、Cl^-和I^-共存，要氧化除去I^-而不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是（   ）

A.Cl₂            B.KMnO₄           C.FeCl₃           D.HCl

[解析]分析各选项知，D中HCl无氧化性；A中的Cl₂和B中KMnO₄能氧化Fe²⁺和I^-。

[答案]C

7.吸进人体内的O₂有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na₂SeO₃消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na₂SeO₃的作用是（    ）

A.氧化剂       B.还原剂        C.既是氧化剂又是还原剂      D.以上均不是

[解析]由题意知，活性氧有强氧化性，故消除活性氧应加入还原剂。

[答案]B

 8.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（    ）

A.5∶3                     B.5∶4             C.1∶1           D.3∶5

[解析]化学方程式5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O中，8个N原子（4N₂）有5个来自NH₄NO₃的NH₄⁺，有3个来自NH₄NO₃的NO₃^-，也即被氧化的氮为5个，被还原的氮为3个

[答案]A

9.往X溶液中通入过量的Cl₂，再滴加Ba(NO₃)₂和稀HNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀，X盐可能是（     ）

A.Na₂SO₃             B.CaCl₂           C.AgNO₃         D.Na₂CO₃

[解析]由题意知，白色沉淀应为AgCl或BaSO₄,故答案为AC。选A是因为Na₂SO₃被Cl₂氧化成了Na₂SO₄   

[答案]AC

10.（2007·江苏）三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：

      C₃N₃(OH)₃ 3HNCO；    8HNCO+6NO₂ 7N₂+8CO₂+4H₂O

下列说法正确的是（   ）

 A.C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质              B.HNCO是一种很强的氧化剂

 C.1 molNO₂在反应中转移的电子为4mol       D.反应中NO₂是还原剂

[解析] C₃N₃(OH)₃ 3HNCO为化学变化，经过反应生成了不同的物质，故A不正确；8HNCO+6NO₂ 7N₂+8CO₂+4H₂O中HNCO作还原剂，NO₂作氧化剂，故B、D不正确。

[答案]C

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11.下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（   ）

A.FeCl₂、Cl₂、CuSO₄                     B.H₃PO₄、HNO₂、H₂SO₄

C.H₂S、HCl、H₂SO₃                       D.Na₂S、NaClO、NH₄HCO₃

[解析]元素的化合价处于中间价态就既能被氧化又能被还原。

[答案]C

12.（2007·广东）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂＋2NH₃＝N₂＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（   ）

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟          B.该反应利用了Cl₂的强氧化性

C.该反应属于复分解反应                D.生成1molN₂有6mol电子转移

[解析]由方程式知：如NH₃过量则会与产物HCl反应生成NH₄Cl，故A正确； Cl的化合价由0→ -1，故B对；N由-3 → 0，失去的电子总数为2×3 = 6，故D正确。

[答案]C

13.（2008·江西金太阳第6次全国大联考）某工厂的酸性废水中含有剧毒的可加入除去并回收As，反应的离子方程式为： ，下列关于该反应的说法中正确的是（    ）

A．还原剂是              B．还原性：

C．M为OH^—                     D．每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol

[解析]根据物质所含元素的化合价变化可知，在反应中还原剂为Sn²⁺， 是氧化剂，还原性：Sn²⁺＞As，故A、B不正确；由质量守恒定律可知M为H₂O，故C不正确。

[答案]D

14.（2005·江苏）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是 (    )

A.在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂B.上述反应中每生成2mol AlN，N₂得到3mol电子

C.氮化铝中氮元素的化合价为-3价D.氮化铝晶体属于分子晶体

[解析]A中在N₂是氧化剂，Al₂O₃没有参加氧化还原反应；B中每生成2mol AlN，N₂得到6mol电子；D中氮化铝晶体属于原子晶体。[答案]C

15．（2007·广州省实）单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：

a Fe+b NO₃^-+c H⁺==d Fe²⁺+f Fe³⁺+g NO↑+h N₂O↑+k H₂O(化学计量数均为正整数)

请你用已掌握的知识研究出下列规律。

(1) c、g、h的关系式是____________________。

(2) b、c、d、f的关系式是_________________________。

(3) d、f、g、h的关系式是_________________。

(4)若a =12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是________________。c的取值范围是______________________。

[解析]（1）元素守恒：c=2k  3b=g+h+k  即：6b=2g+2h+c 又：b=g+2h  故：c = 4g+10h

（2）电荷守恒：c=2d+3f+b   即：c－b=2d+3f

（3）电子转移守恒；3g+8h=2d+3f

（4）当Fe→ Fe²⁺ ，NO₃^-→N₂O时，b有最小值。b=12×2/4 = 6

当Fe→Fe³⁺，NO₃^-→NO时，b有最大值。b=12×3/3 = 12       故有：6<b<12

把6<b<12代入c=2d+3f+b（c=2d+b；c=3f+b）得：30<c<48

[答案](1) c = 4g+10h  (2) c－b=2d +3f   (3) 2d +3f =3g+8h   (4) 6<b<12  30<c<48  

16.（2007·上海）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-＋4H⁺＋3e→NO＋2H₂O ；KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                               

（2）反应中硝酸体现了          、          性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是         mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：        
                                                         。

[解析](1)从KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃来看，只有Cu₂O才有还原性。

(2)硝酸在反应中既作了氧化剂，又生成了硝酸盐，所以硝酸表现出了氧化性和酸性。 

(3)由方程式14HNO₃＋3Cu₂O→6Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋7H₂O知，产生0.2mol气体转移的电子的物质的量是0.6mol。

(4)用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成，从而被还原硝酸的物质的量增加。

[答案]（1）14HNO₃＋3Cu₂O→6Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋7H₂O；（2）酸性，氧化性；（3）0.6mol 

（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

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17.（2006·江苏）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（   ）

①Cu与HNO₃溶液    ②Cu与FeCl₃溶液    ③Zn与H₂SO₄溶液  ④Fe与HCl溶液

A.①③           B.③④           C.①②           D.①③④

[解析]①中Cu与HNO₃反应，因HNO₃的浓稀不同，产物有NO₂和NO两种情况；③中Zn与H₂SO₄反应，因H₂SO₄的浓稀不同，产物有SO₂和H₂两种情况。[答案]A

18.（2007·全国）已知氧气还原反应：2Cu(IO₃)₂ + 24KI+12 H₂SO₄ = 2CuI +13I₂+12K₂SO₄+12H₂O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（    ）

A.10 mol          B.11 mol         C.12 mol           D.13 mol