一、选择题

1、下列叙述正确的是( )

A．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质

B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体

C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因

D．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中

2、由短周期元素构成的某离子化合物的固体中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中不正确的是

A．固体中阳离子和阴离子个数不一定相等

B．固体中一定有离子键可能有共价键

C．所含元素一定不在同一周期也不在同一主族

D．固体中阳离子半径一定大于阴离子半径

3、PH3是一种无色、有剧毒的气体，其分子结构和NH3相似，下列判断正确的是

A．N－H的键长比P－H的键长短，所以PH3的沸点比NH3低

B．PH3分子的立体构型是三角锥形，与NH3互为等电子体

C．PH3分子是极性分子，极易溶于水，因为它与水分子间存在氢键

D．NH3比PH3稳定，因为NH3分子间存在氢键

4、下列说法正确的是（）

A． 凡金属元素与非金属元素之间都形成离子键

B． 形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子

C． 含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键

D． 非金属元素形成的化合物一定不存在离子键

5、我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2=CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）

1

A． 该反应为吸热反应

B． CO2分子中的化学键为非极性键

C． HCHO分子中含σ键又含π键

D． 每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2

6、下列叙述中正确的是（）

A． VSEPR模型就是分子的空间构型

B． 在共价化合物分子中一定存在σ键

C． 全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D． 共价键键长越短，键能一定越大

7、关于氢键，下列说法正确的是（ ）

A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键

B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键

C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

8、下列说法中，正确的是（ ）

Ａ．键长越长，化学键越牢固

Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固

Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫离子键

9、PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能

低。下列判断错误的是（ ）

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

2

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

10、下列对化学知识概括合理的是（ ）

A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

B．含有非极性键的化合物一定是共价化合物

C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高

D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

11、下列叙述正确的是（ ）

A．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关

B．共价化合物可能含有离子键

C．离子化合物中只含有离子键

D．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用

12、以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（ ）

A．HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱

B．单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2

C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF

D．单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高

二、非选择题

13、已知反应A：Cl2 + 2HBr == Br2 + 2HCl。

ⅰ．当有0.2 mol HCl生成时放出8.1 kJ的热量。

ⅱ．其能量变化示意图如下：

3

请回答：

（1）在反应A中破坏的化学键类型有 。

① 极性键 ② 非极性键 ③ 离子键

（2）反应A的热化学方程式是 。

（3）由上述数据可知：断开1 mol H—Cl 键与断开 1 mol H—Br键所需能量相差约为__________kJ，HCl中H—Cl 键比HBr中H—Br键_________（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释其原因：__________。

14、现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。A没有正价态的化合物；B的氢化物分子式为H2B，0.2mol的C

原子能从酸中置换产生2.24LH2(S．T．P)。D的原子核中没有中子。

（1）根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称。

（2）用电子式表示C与A，C与B，B与D相互结合成化合物的过程，指出其化合物的类型及化学键类型。

（3）写出C与B所形成的化合物跟D与B所形成的化合物作用的离子方程式。

15、共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量．

（1）已知H﹣Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是 ．

A．每生成1mol H﹣Cl键放出431.4kJ能量

B．每生成1mol H﹣Cl键吸收431.4kJ能量

C．每拆开1mol H﹣Cl键放出431.4kJ能量

D．每拆开1mol H﹣Cl键吸收431.4kJ能量

（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是 ．

4

A．HF B．HCl C．HBr D．H2

（3）能用键能大小解释的是 ．

A．氮气的化学性质比氧气稳定

B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

C．稀有气体一般很难发生化学反应

D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

（4）已知Cl﹣Cl键的键能是243kJ/mol，试求1mol H2在足量的Cl2中燃烧，理

论上放出的热量是 （其他形式的能量很少，可忽略不计）．

16、 X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。

(1)固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有________(填序号)。

A．离子键

B．极性共价键

C．非极性共价键

D．氢键

(2)写出X与二氧化碳反应的化学方程式

____________________________________________________________________。

(3)下表为Y与Z实验的部分内容：

写出Y与稀硫酸反应的离子方程式

5

________________________________________________________________________。

(4)写出含0.1 mol Z的溶液与20 mL 5 mol·L－1的盐酸反应的离子反应式 __________________________。实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是________。

(5)化合物W和N可以相互转化：WN。若有W和N·xH2O的混合

物6.52 g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71 g，剩余气体通过碱石灰增重1.10 g，则混合物中W的质量为________，N·xH2O的化学式为

__________。

参考答案

1、解析 A中二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物都属于非电解质，故A项错误；B中制得的是Fe(OH)3沉淀；D中共价键可存在于部分非金属单质、共价化合物

和部分离子化合物中。

答案 C

2、D

3、B

4、考点： 离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型． 专题： 化学键与晶体结构．

分析： A．金属元素和非金属元素之间可能存在共价键；

B．形成离子键的微粒可能是铵根离子和阴离子；

C．离子化合物中含有离子键，可能含有共价键；

D．非金属元素形成的化合物中可能含有离子键．

6

解答： 解：A．金属元素和非金属元素之间可能存在共价键，如AlCl3中只含

共价键，故A错误；

B．形成离子键的微粒可能是铵根离子和阴离子，如铵盐，故B错误；

C．离子化合物中含有离子键，可能含有共价键，如KOH，故C正确；

D．非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故D错误；

故选C．

点评： 本题考查化合物和化学键的关系，侧重考查基本概念，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是D．

5、考点： 反应热和焓变；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键．

专题： 化学反应中的能量变化；化学键与晶体结构．

分析： A、根据大多数放热反应在常温下能进行；

B．根据不同种元素形成的共价键为极性键；

C．根据根据一个单键就是一个δ键，一个双键就是一个δ键，一个π键；

D．根据气体的体积与温度、压强有关．

解答： 解：A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故A错误；

B、二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B错误；

C、甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个δ键，1个π键，故C正确；

D、每生成1.8gH2O消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L，

故D错误；

故选C．

点评： 本题以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识．

6、考点： 判断简单分子或离子的构型；共价键的形成及共价键的主要类型． 专题： 化学键与晶体结构．

7

分析： A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型；

B、共价单键是σ键，共价双键有一个σ键，π键，共价三键由一个σ键，两个π键组成；

C、铵盐属于离子化合物；

D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等． 解答： 解：A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，但不是分子的空间构型，故A错误；

B、共价化合物中一定存在共价键，共价键中一定有σ键，故B正确；

C、铵盐为全由非金属元素组成的化合物，属于离子化合物，故C错误；

D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等，故D错误；

故选：B．

点评： 本题考查了分子构型的判定、共价键的类型以及键能等知识点，综合性较强，难度较大，注意有关概念的掌握．

7、A

8、C

9、C

10、D

11、A

12、C

13、（1）①②

（2）Cl2(g) + 2HBr(g) == Br2(g) + 2HCl(g) ΔH = －81 kJ · mol-1

（3）62 ） 强

Cl与Br最外层电子均为7个，且Cl的原子半径比Br的小，与H结合的更牢固 8

14、

15、考点：

键能、键长、键角及其应用；反应热和焓变．

分析：

（1）根据键能的含义可知，拆开化学键要吸收能量，形成化学键放出能量，已知H﹣Cl键的键能为431.4kJ/mol，根据键能概念分析；

（2）键能越大，键越稳定；

（3）A．键能越大，分子越稳定；

B．分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高；

C．稀有气体为单原子分子，没有化学键；

D．物质想挥发性与其沸点有关．

（4）根据反应热=反应物总键能﹣生成物总键能计算Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）

的△H．

解答：

解：（1）已知H﹣Cl键的键能为431.4kJ/mol，所以要拆开1 molH﹣Cl键需要吸收431.4kJ能量，要形成1 molH﹣Cl键需要放出431.4kJ能量，

故答案为：AD；

（2）键能越大，键越稳定，由表格数据可知，HF的键能最大，则HF最稳定； 故答案为：A；

（3）A．键能越大，分子越稳定，氮气中的共价键的键能比氧气的大，所以氮气的化学性质比氧气稳定，能用键能解释，故A正确；

9

B．分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，常温常压下，溴呈液态，碘呈固态，是因为单质碘的分子间作用力大，与键能无关，故B错误；

C．稀有气体为单原子分子，没有化学键，很难发生化学反应，是因为原子达到8电子稳定结构，不易形成化学键，故C错误；

D．物质想挥发性与其沸点有关，分子晶体的沸点与分子间作用力有关，与键能无关，故D错误．

故答案为：A；

（4）H﹣H的键能为436kJ?mol﹣1、Cl﹣Cl键能为243kJ?mol﹣1、H﹣Cl键能为431kJ?mol﹣1，由于反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，则：Cl2（g）+H2（g）=2HCl

（g）热效应△H=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431kJ?mol﹣1=﹣183 kJ?mol﹣1，则1mol H2在足量的Cl2中燃烧，理论上放出的热量是183kJ；

故答案为：183．

16、(1)AC

(2)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

(3)S2O＋2H===S↓＋SO2↑＋H2O ＋

(4)AlO＋H＋H2O===Al(OH)3↓ Al2O3

(5)4.2 g Na2CO3·7H2O ＋

10

11