《金属的化学性质》第一课时 教学设计

【教学目标】

知识与技能：

1、了解钠的物理性质和用途。

2、认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质

过程与方法：

1、 培养学生设计实验，动手实验并由现象得出结论的能力。

2、培养学生的自主探究的意识和能力。

情感态度与价值观：

1、通过化学实验激发学生勇于创新的精神和求真务实的学习态度.

2、学会用辨证的观点看待问题.

【教学重点】

钠的氧化；钠与水的反应。

【教学难点】

对钠与水反应实验现象的观察和分析。

【教学方法】

“以问题为中心，学生为主体，教师为主导”的科学探究模式，通过“谈话、交流与实验、演示”等相结合教学方法。

【教学过程】

【导入】：通过多媒体展示一些金属发生化学反应的图像，借由这些奇妙的现象来吸引学生注意力。并且提出问题：1:金属有哪些共同的物理性质?

【学生活动】回顾。多数银白色，有金属光泽，导电性，导热性，延展性，绝大多数常温下为固体。

【过渡】金属都有什么化学性质呢？今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。首先我们来一起研究一下钠的性质。

【板书】第一节 金属的化学性质

第一课时 金属钠

【展示】金属钠样品 （带领学生通过观察总结钠的物理性质）

【板书】一.钠的物理性质：

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。

【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质）

【板书】二.钠的化学性质

1、与氧气反应 4Na ＋ O2 ＝ 2Na2O

【学生活动】（引导学生判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪种物质）

【演示实验】教材P47实验3－2（让学生描述出反应的实验现象）

现象：钠先熔成小球，然后燃烧（说明钠的熔点比燃点低），发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）

【板书】2Na ＋ O2＝Na2O2

【学生活动】（引导学生判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪种物质）

【讲述】过氧化钠是钠的一种重要化合物，关于它的性质我们会在第二节来研究。

【强调】钠在常温时和加热时被氧化的产物不同。

【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？

【学生实验】教材P49实验3－3

【问题思考】1、钠在水中的位置？

2、钠的形状变化？

3、钠是否发生运动？

4、有无声响？

5、滴入酚酞试液后溶液颜色变化？

【归纳】钠与水反应的现象：浮、熔、响、游、红

浮：钠浮在水面上（钠的密度比水小）

熔：钠熔成一个光亮的小球（熔点低；反应放热）

响：有“嘶嘶”的声音（产生的热让水气化；生成气体）

游：小球四处游动（产生的气体推动小球）

红：生成物是碱性的

【板书】2、钠与水的反应： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

【小结】带领学生对本节课的知识进行系统的总结。钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。

【随堂练习】

1、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )。

A. 钠熔点低 B. 钠的密度小

C. 钠的硬度小 D. 有强还原性

2、钠着火以后能否用水来灭？

3、试分析钠在空气中久置所发生的变化现象

【板书设计】

第一节 金属的化学性质

第一课时 金属钠

一、钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。

二、钠的化学性质

1、钠和氧气的反应

4Na＋O２=2Na２O 2Na＋O２ =Na２O２

2、钠与水的反应

2Na＋2H２O==2NaOH＋H２

 

第二篇：金属的化学性质习题(含答案)

第三章 金属及其化合物

1．下列关于金属的叙述中正确的是（ ）。

A．所有的金属都是固态的

B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

2．地壳里含量最多的金属元素是（ ）。

A．氧 B．铝 C．硅 D．铁

3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ） 。

A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝

4．少量钠应保存在（ ）。

A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中

5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（ ）。

A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O

C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na常温和加热时反应，产物一样

6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 ( )。

A. 自来水 B. 沙土 C. 泡沫灭火器 D. 干粉灭火器

7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）。

A．铝的活泼性强 B．铝的还原性差

C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜

8．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（ ） 。

A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液

9．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )。

A. 钠熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性

10．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )。

A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO4

11．下列叙述中，不正确的是 ( )。

A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性

+ B. Na离子浓度大的溶液可能显碱性

C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属

D. 钠是电和热的良导体

12．将2.3 g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是 ( )。

A. 等于2.3% B. 等于4% C. 大于2.3% D. 大于4%

13．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）。

A 1︰2 B 3︰2 C 3︰1 D 6︰1

14若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是

A． Fe3+、NO3?、Cl?、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3?、AlO2?

Ｃ．NO3?、Na+、K+、CO32? D．NO3?、K+、AlO2?、OH?

15下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是 （ ）

A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaHCO3

16．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 （ ）

A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2

17．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是______________________________ ___________，离子方程式是__________________________________________。

-18．碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H具有较强的还原性。

⑴NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为_________________ 第 1 页 共 1 页

___________________， 氧化剂是 ，还原剂是 。 ⑵常用

NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为_____________________ __________________________，氧化剂是 ，还原剂是 。

19．钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在 原因是 ②钠熔化

原因是 ③小球 游动逐渐减小，最后 ；原因是

④发出 声音，原在是 ⑤滴入酚酞后溶

液 ，原因是 。

20.写出下列各步的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

（7）

21. 写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）

（1）铁和水蒸气的反应

（2）铝和氧气的反应

（3）铝和盐酸的反应

（4）铝和氢氧化钠的反应

22．（7分）在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。

23．（6分）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题 过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。

?1? 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：

。

。

?2? 通过比较可知，当非金属元素处于其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。

24．（15分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。

（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。

（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么

25.将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中,共收集到1.232L(标准状况)气体。请回答下列问题：（1）1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为____________L。（2）反应后溶液的体积为100mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？

26.把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中,恰好完全反应。试计算：

（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。

（2）将等质量的该合金投入足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。

参 考 答 案

一、选择题1．B 2． B 3． A 4．C 5．A 6．B 7． D 8．D 9．C 10．D 11．C

12．C 13．B 14．B 15．C16 C(

17．（每空2分）①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)

18．（每空分，化学方程式2分）易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO2＋2OH? ＝CO32?＋H2O；2Al＋2OH?＋2H2O＝2AlO?2＋3H2?

19．（每空2分）?1? SO2＋Na2O2＝Na2SO4；SO3＋Na2O2＝Na2SO4＋O2；?2? 最高

20．（每空1分，化学方程式2分）（1）；Fe；H2O

（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。

（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。

25 .1.15gNa物质的量为0.05mol 可产生氢气的量 0.025mol 体积0.56L<1.232L

说明铝箔参加了反应 产生H2 1.232-0.56 = 0.672L 物质的量0.03mol

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

产生0.03molH2 消耗NaOH 0.02mol

溶液中NaOH的物质的量 0.05 - 0.02 = 0.03mol

溶液中NaOH的物质的量浓度为 0.03/0.1L = 0.3mol/L

氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量0.03mol和0.01mol

26设Al为x mol，Mg为 y mol，

那么27x+24y=5.1………………①

因为1mol Al能与3mol HCL反应，1 mol Mg能与 2 mol HCl反应

那么3x+2y=0.5………………②

可解得x=0.1，y=0.2

该合金中镁和铝的物质的量都是0.1 mol

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

1 mol Al 可与NaOH反应放出1.5 mol H2

0.1 mol Al可放出0.15 mol H2

V= 22.4*0.1*3/2=3.36L