水的组成教学反思

本节课总体看，基本上达到了新课程标准要求的预期三维目标，完成了本课的重点内容的教学任务，充分的利用了资源，发掘了教材，更好的使用了教材，在实际应用的过程中，促进了学生的发展，活跃了课堂，教师真正做到组织者、引导者、合作者等作用。注意采用体验性学习与探究学习的方式；教材内容在呈现方式上注意教学情境的创设以及学生的生活实际；图文并茂，有利于激发学生的学习兴趣。

本节课的几个亮点：

1、教师能够根据小组合作学习的特点，充分的做到一个组织者的作用，让学生在宽松愉快的环境下，学到化学知识。真正的做到重视个体向重合作学习，从而使全体学生共同进步。

2、教师对电解水试验的改进。以往我们做的实验完成的效果不是很理想，而且是教师演示的，学生的感受不够深，对化学的学习不能更好的体验。现在，学生能够自己动手，从探究的活动中学到化学知识，这样的学习是终身难忘的。

3、教师能够注意从学生熟悉的身边物质、身边的现象入手，寻找新的视角和切入点，引导学生感受身边的化学物质，增强了学习兴趣，发现问题展开探究从而获得知识和经验，加深对化学知识在生活中的应用认识。

本节课也存在着一定的不足之处

1、就是在时间上没有把握的太好，时间分配上还有待改动。

2、学生在化学学习上已经积累了一些基本知识和基本实验技能，对水也有了一定程度上的了解，已经学习的一些基本化学知识和氧气的性质的一些内容，从而从氧气的学习进一步深入的学习水的知识。但是很多同学不知道元素的概念，对物质组成的知识的缺乏，并且对探究物质组成的实验方法还不了解，有待改进。

 

第二篇：《浓硫酸的性质》的教学设计和反思

《浓硫酸的性质》的教学设计和反思

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? 作者： 来源：化学教与学 20xx年8期

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摘要：文章从运输浓硫酸槽罐车侧翻的真实案例引入课题，依托学案，通过实验设计全面系统地讲述了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。

关键词：浓硫酸；吸水性；脱水性；强氧化性

文章编号：1008-0546（201２）０8-0074-03 中图分类号：G６３3．8 文献标识码：Ｂ

doi：10.3９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００８－０５４６．２０１２．０8．０34

一、设计思路

以“3s”教学模式（引导学生关注生活、关注社会、关注实验，上述加点词的首字母均为s）为理论指导，主要以实验探究的方法，去归纳浓硫酸的物理性质和三大化学特性，最后通过工业运输浓硫酸采用铁罐车或铝罐车，培养学生学习化学学以致用的思想。整节课的教学设计都采用对比的方式，对比浓硫酸和稀硫酸的化学性质，活泼性不同的金属和浓硫酸反应情况的不同，加强学生对化学知识的理解和记忆。

二、教学目标

知识与技能：（1）认识稀硫酸的酸性，即H+的性质。

（2）知道浓硫酸稀释放热。

（3）了解浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性特性。

过程与方法：通过实验观察、分析，培养学生观察能力和思维能力，体会通过实验获得化学知识的过程。

情感态度和价值观：（1）通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养。

（2）通过教学，进一步建立化学与实验、生产、生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣。

三、教学过程

1.“走进浓硫酸”

【情境导入】录像：装运浓硫酸的槽罐车侧翻，消防官兵抢险的画面。 师：在刚刚录像中你得到哪些信息？

学生讨论后汇报：有些信息学生能利用现有的化学知识分析解释，但是有些信息学生无法解释：如为什么可用槽罐车装运浓硫酸？为什么要用水枪，防止出现火灾等。

设计意图：从身边发生的真实案例引入课题，学生容易接受；且在讨论过程中培养了学生归纳整理信息的能力，为后续深入探究浓硫酸的性质做好了铺垫。

2.浓硫酸的性质

（1）物理性质

【实验1】请一位同学用胶头滴管滴加少量浓硫酸于试管中，观察浓硫酸，试着归纳它的物理性质。（无色，摇动试管观察流动性可与水对比，试管口也没有白雾，说明浓硫酸难挥发，沸点高；介绍常见浓硫酸密度是1.84g/cm3，密度比水大）

【小结】浓硫酸的物理性质。

【提问】浓硫酸易溶于水，我们应该如何稀释浓硫酸？我能不能在浓硫酸中直接加水？

【学生思考后回答】稀释浓硫酸时：应将浓硫酸沿着容器壁缓慢地注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散。

设计意图：以往在讲述物理性质时，很多时候采取的是直接介绍，一听就忘。而通过实验得到感性认识，这样才能印象深刻。

（2）化学性质

【实验2】黑面包实验（由学生仔细阅读学案上实验步骤后自己动手做实验） 现象：烧杯里蔗糖先白变黑，放出大量的热，生成的黑色物质呈黑面包状，有刺激性气味。

分析：蔗糖变黑，是蔗糖炭化变黑，这是由于浓硫酸的脱水性。

设计意图：让实验现象非常明显且有超强震撼力的黑面包实验，进一步调动学生的学习积极性，且黑面包实验综合体现了浓硫酸的三大特性。

①脱水性

浓H2SO4能使许多有机物（尤其是糖类，如纤维素、蔗糖等）脱水。反应时，浓H2SO4将有机物中的氢原子和氧原子按水的组成比（2∶1）脱去。 方程式C12H22O11■12C+11H2O

【设疑】黑面包试验中水的作用是什么呢？

【学生思考后回答】在黑面包实验中加水，是要利用浓硫酸溶于水释放的热量，相当于给反应加热了。

【讲解】浓硫酸很容易吸收以水分子形式存在的水，并和水反应生成水合硫

酸且放出热量。这就是浓硫酸的吸水性。

②吸水性

【设疑】利用这一性质，浓硫酸有什么用途？

【学生讨论后回答】浓硫酸可做为气体干燥剂，并讲述出将浓硫酸装入洗气瓶中，气体导入时要注意长进短出。并引导学生联想到在实验室制备氯气过程中，制得氯气中有水蒸气，我们就是通过浓硫酸除掉其中水蒸气。

【设疑】刚刚学习了浓硫酸的脱水性和吸水性，两者有什么区别呢？ 学生自我小结。

【过渡】刚刚我们闻到刺激性气味气体SO2从何而来呢？

【讲解】浓硫酸将蔗糖脱水炭化后，生成了单质碳，C进一步和浓硫酸反应生成了SO2气体。

在黑板上写出方程式，该反应常温下不反应，需加热。硫化合价降低，必定有元素化合价升高，炭被浓硫酸氧化生成二氧化碳气体，并引导学生配平。 C+2H2SO4（浓）■CO2↑+2SO2↑+2H2O

引导学生分析该氧化还原反应，浓硫酸是氧化剂，表现出氧化性，是由+6价硫体现出来的，为了和稀硫酸H+体现的氧化性相区别，我们称为浓硫酸的强氧化性。

③强氧化性

浓硫酸除了能氧化C外，在今后学习中我们还会学习到浓硫酸还能氧化其他非金属单质如S和P等。

【过渡】这里浓硫酸将炭氧化了，而炭是非金属单质，那么金属单质能不能被浓硫酸氧化呢？我们找一个常见的金属单质铜。

【提问】根据初中所学知识，铜能和稀硫酸反应吗？（不能）

【追问】为什么？

【学生回答】因为在金属活动性顺序表中，铜在氢的后面，所以铜不能将氢气置换出来。

【实验3】铜和浓硫酸加热下的反应，并将产生的气体分别通入品红溶液和紫色石蕊试液中，最后通入NaOH溶液吸收尾气。

【板书】Cu＋2H2SO4（浓）■CuSO4＋SO2↑＋2H2O写出方程式，让学生配平，并用单线桥表示该氧化还原反应。

【讲解】分析该反应，浓硫酸没有全部参与氧化还原反应，浓硫酸体现了酸性和强氧化性，参加氧化还原反应浓硫酸占一半，与浓硫酸与非金属单质反应不一样。